Ambiente

Capítulo I
Planteamiento del Problema.

Las reacciones químicas, considerándose a que toda la materia que encontramos en el planeta tiene como unidades básicas a elementos químicos que son complementados entre sí formando distintos compuestos químicos, pudiendo ser de origen natural cuando se encuentran en abundancia en el medio ambiente o bien sintéticos cuando tienen un origen humano comopor ejemplo el kerosene o la gasolina. Para que ocurra una reacción química se deben dar ciertas condiciones experimentales que tienen que ver con la Temperatura y Presión.
Durante las reacciones químicas puede producirse absorción o liberación de energía. Esto indica que los productos contienen calor que es característico de su masa. El contenido de calor es una medida de la energía que estáacumulada por una sustancia durante su formación, pudiéndose generar de esta manera reacciones exotérmicas o endotérmicas.

Para desenvolverse en un trabajo, en un laboratorio y hasta en la vida cotidiana es necesario poseer conocimientos sobre este tipo de reacciones ya que nos permiten saber que productos son capaces de lograr combustión o inflamación en un determinado momento. Así como también esde suma importancia adquirir este tipo de conocimientos para el desarrollo de la carrera de Seguridad e Higiene ya que si se poseen conocimientos básicos sobre los distintos tipos de reacciones que puedan tener determinados productos al momento de trabajar con ellos se tomaran medidas preventivas necesarias, como por ejemplo la protección que debe tener la persona que va a manejar estos productoscomo guantes, botas de seguridad, batas, entre otros, la forma en que deben manejarse dichos productos y hasta la manera en que deben almacenarse o guardarse en el lugar de trabajo.






Objetivo General:
Determinar las reacciones químicas y presión de gases en productos como el kerosene y la gasolina a través de métodos de laboratorio.

Objetivos Específicos:
1. Determinar el puntode inflamación y combustión del producto kerosene mediante el método de copa abierta Cleveland.

2. Determinar la presión de los gases en la gasolina mediante el manómetro de presión interna.

3. Aprender a utilizar los equipos adecuadamente teniendo en cuenta para el desarrollo del presente laboratorio.

4. Establecer la importancia de los puntos de combustión e inflamación en productoscomo el kerosene.



















Bases Teóricas:
Reacción Química:
Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias puedenser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que seda la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

Reacción Exotérmica:
Esaquella reacción donde se libera calor, esto significa que la energía de las moléculas de los productos (EP) es menor que la energía de las moléculas de los reaccionantes (ER). En las reacciones químicas exotérmicas se desprende calor, el DH es negativo y significa que la energía de los productos es menor que la energía de los reactivos, por ejemplo en las reacciones de combustión.

Reacción...