Ambiente

diferencia entre elementos representativos y elementos de transición: ELEMENTOS REPRESENTATIVOS: estos elementos suelen presentar número de oxidación de acuerdo al grupo en que se ubican; el númerode grupo nos dice el estado de oxidación máximo del elemento. Los elementos pueden presentar varios estados de oxidación y estos dependen del número de grupo; si el grupo es PAR, los elementos tendránCARGAS POSITIVAS PARES desde el CERO hasta el NUMERO DE GRUPO. Si es IMPAR, las CARGAS serán IMPARES.
Los ELEMENTOS DE TRANSICION regularmente presentan estado de oxidación +3; los grupos I y IIsuelen tener +1 y +2 como ocurre en Cu+1, Ag+1, Au+1 en el grupo I B y Zn+2, Cd+2 y Hg+2 del II B; también suele presentarse Cu+2, Au+3 y Hg+1. Los elementos de transición pueden adquirir números deoxidación positivos de acuerdo también al número de grupo como máximo.
Entre metales y no metales:
METALES
Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados.
Los sólidos sonmaleables y dúctiles
Buenos conductores del calor y la electricidad
Casi todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos.
Tienden a formar cationes en solución acuosa.
Las capas externascontienen poco electrones habitualmente trss o menos.
NO METALES
No tienen lustre; diversos colores.
Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.
Malos conductores del calor yla electricidad La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas
Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa.
Las capas externascontienen cuatro o más electrones.
Grupos y periodos: En el periodo se encuentran elementos con el mismo nivel de energía, en un grupo se encuentran elementos con el mismo número de electrones en su últimonivel. 
un periodo esta formado por los elementos que se encuentran en una fila en la tabla periódica, estos se encuentran en el mismo nivel de energía mientras que un grupo esta formado por los...