ambiente

Informe n°2
Determinación de ca+2 y mg+2 en aguas naturales
Nombre: Luna Gutiérrez
Victor RiverosSantiago, 24 de octubre de 2014
INTRODUCCIÓN
El calcio es el quinto elemento en orden de abundancia en la corteza terrestre. Su presencia en las aguas naturales se debe a su paso sobre depósitos de piedra caliza, yeso y dolomita, por lo que su cantidad puede variar desde cero hasta varioscientos de mg/l, dependiendo de la fuente y del tratamiento del agua.
El proceso mediante el cual el calcio es capaz de ser incorporado al agua es bastante complejo, ya que ambientalmente el carbonato de calcio es insoluble en agua. Sin embargo, en presencia de dióxido de carbono disuelto (es decir de la interfase agua-aire), el carbonato de calcio se transforma en bicarbonato de calcio soluble. [Ca (HCO3)2 ] :
CaCO3(s) + CO2 (ac) + H2O (l) Ca2+ (ac) + 2HCO3-(ac).
donde HCO3- es el ion bicarbonato.
Cuando el agua que contiene iones de Ca2+ y HCO3- se calienta o se hierve, se invierte la reacción de disolución para producir el precipitado de CaCO3
Ca2+ (ac) + 2HCO3-(ac) CaCO3(s) + CO2 (ac) + H2O (l)
y el dióxidode carbono gaseoso es expulsado de la disolución.
CO2 (ac) CO2(g)
Las aguas que contienen cantidades altas de calcio y de magnesio, se les da el nombre de " aguas duras". Es por ello, que la dureza de las aguas se define como la suma de las concentraciones de calcio y magnesio, expresadas como CaCO3 en mg/L. En la mayoría de las aguas se considera que la dureza total es aproximadamente igual ala dureza producida por los iones calcio y magnesio.
Sin embargo, la dureza total puede diferenciarse en dos clases distintas de dureza:
Dureza carbonácea o temporal: en las aguas naturales los bicarbonatos son la principal forma de alcalinidad por lo tanto la parte de la dureza total químicamente equivalente a los bicarbonatos presentes en el agua es considerada como la dureza temporal(desaparece cuando se hierve el agua)
Dureza no carbonácea o permanente Incluye principalmente sulfatos, cloruros y nitratos de calcio y magnesio.
Desde un punto de vista aplicado, las bajas concentraciones de carbonato de calcio, previenen la corrosión de las tuberías metálicas, produciendo una capa delgada protectora. Sin embargo, cantidades elevadas de sales de calcio, se descomponen al sercalentadas, produciendo incrustaciones dañinas en calderas, calentadores, tuberías y utensilios de cocina. Asimismo, interfieren con los procesos de lavado doméstico e industrial, ya que reaccionan con los jabones, produciendo jabones de calcio insolubles, que precipitan y se depositan en las fibras, tinas, regaderas, etc. Por medio de tratamientos químicos o por intercambiadores iónicos, se puedereducir la cantidad de calcio y los iones asociados a la dureza, hasta niveles tolerables o aceptables para los parámetros de uso industrial.
Objetivos
Determinar dureza total de muestra de agua
Determinar dureza cálcica y magnésica de muestra de agua
Materiales y reactivos
Bureta
Pipeta aforada
Matraz
Soporte universal
Mariposa
Vaso ppAgua destilada
Solución EDTA
NH3
NECTNaOHProcedimiento experimental
1.- Determinación de la dureza total de la muestra de agua
Con una pipeta aforada tomar una alícuota de 100 ml de la solución problema

Agregar 50 ml de agua destilada

Ajustar el pH entre 7 y 10 mediante la adición de NH3 6N o HCl 6N
Añadir 10 ml de la solución reguladora pH 10.0

Agregar con ayuda de una espátula una pequeñísima cantidad de indicador NECT y agitar.Titular con una solución de EDTA 0,1N hasta que se observe un cambio de color

Repitir la operación tres veces
2.- Determinación de la dureza cálcica de la muestra de agua.
Con una pipeta aforada tomar una alícuota de 100 ml de la solución problema

Agregar 50 ml de agua destilada
Añadir 10 ml de solución de NaOH 6N

Agitar por dos...