Ambiente
Páginas: 2 (280 palabras)
Publicado: 25 de noviembre de 2012
* PRACTICA. Identificación de metales por ensayo a la flama.
* MATERIALES Y REACTIVOS.
7 Vidrios de reloj.
Unas pinzas de nicromo.
Una espátula.
Unmechero.
Cloruro de Sodio (NaCl), Cloruro de Potasio (KCl), Cloruro de Bario (BaCl2), Cloruro de Litio (LiCl), Cloruro de Cobre ( CuCl) y Cloruro de Estroncio(SrCl2). Acido clorhídrico.
* DIAGRAMA DE FLUJO.
Procedimiento:
1. En un vaso de precipitado de 50 mL, vierta un volumen aproximado de 5 mL de HCL 6 M ytápelo con un vidrio de reloj.
2. En un vidrio de reloj ponga una pequeña porción de cada muestra y humedézcalas con una o dos gotas de HCL 6 M.
3. Sepuede utilizar el grafito de un lápiz o un alambre de platino o níquel que se limpia, sumergiéndolo en el acido y se lleva a la flama del mechero con el fin depurificarlo. Repetir el proceso de sumergir y calentar, hasta que el alambre o grafito no emita ningún color.
4. Con el alambre o grafito ya purificado, se toma unpoco de la muestra y se lleva a calentamiento con un mechero Bunsen en la zona denominada base de la flama. Observe si aparece una coloración, su persistencia eintensidad; esto nos indicara un espectro único y diferente para cada elemento a esa temperatura.
5. Si no ocurre nada, repita el procedimiento llevando ahorala muestra a zonas más calientes y oxidantes del mechero.
6. Repita el procedimiento con algunos de los elementos que se muestran en la tabla 1 y que esténen forma de sales. Observe la coloración que emite cada uno de ellos.
7. Solicite al maestro una muestra problema e identifique los elementos presentes.
* MATERIALES Y REACTIVOS.
7 Vidrios de reloj.
Unas pinzas de nicromo.
Una espátula.
Unmechero.
Cloruro de Sodio (NaCl), Cloruro de Potasio (KCl), Cloruro de Bario (BaCl2), Cloruro de Litio (LiCl), Cloruro de Cobre ( CuCl) y Cloruro de Estroncio(SrCl2). Acido clorhídrico.
* DIAGRAMA DE FLUJO.
Procedimiento:
1. En un vaso de precipitado de 50 mL, vierta un volumen aproximado de 5 mL de HCL 6 M ytápelo con un vidrio de reloj.
2. En un vidrio de reloj ponga una pequeña porción de cada muestra y humedézcalas con una o dos gotas de HCL 6 M.
3. Sepuede utilizar el grafito de un lápiz o un alambre de platino o níquel que se limpia, sumergiéndolo en el acido y se lleva a la flama del mechero con el fin depurificarlo. Repetir el proceso de sumergir y calentar, hasta que el alambre o grafito no emita ningún color.
4. Con el alambre o grafito ya purificado, se toma unpoco de la muestra y se lleva a calentamiento con un mechero Bunsen en la zona denominada base de la flama. Observe si aparece una coloración, su persistencia eintensidad; esto nos indicara un espectro único y diferente para cada elemento a esa temperatura.
5. Si no ocurre nada, repita el procedimiento llevando ahorala muestra a zonas más calientes y oxidantes del mechero.
6. Repita el procedimiento con algunos de los elementos que se muestran en la tabla 1 y que esténen forma de sales. Observe la coloración que emite cada uno de ellos.
7. Solicite al maestro una muestra problema e identifique los elementos presentes.
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