america latina

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación y Deporte
U.N.E: “Rafael María Baralt”
Trujillo Estado Trujillo



Características de los Hidrocarburos



Integrantes:
Edubel Suarez
Norlay Pérez
Nathaly riera
Larry González
Sección 1
6to semestre


GASES REALES

Los gases reales son gases que exhiben propiedades que no pueden serexplicadas enteramente utilizando la ley de los gases ideales. Para entender el comportamiento de los gases reales debe ser tomado en cuenta:
Efectos termodinámicos del no-equilibrio
Cuestiones con disociación molecular y reacciones elementales con composición variable.

La ecuación de gases reales se utiliza para modificar la ecuación de los gases ideales ya que se cumplen solo paratemperaturas y presiones bajas, el método más común para corregir esta ecuación en la industria del gas natural consiste en introducir un factor de corrección Z, denominado factor de comprensibilidad él es la razón del volumen que realmente ocupa un gas a determinada presión y temperatura, con respecto al volumen que ocuparía ese mismo gas si se comporta como ideal:
Para hallar Z la fórmula es:Entonces para la ecuación de gas ideal: (P) (V) (n) (R) (T) introduciendo el Factor Z quedaría
(P)(V) (n)(Z)(R)(T)

(P)(V) (Z)(R)(T)


Las dos ecuaciones se cumplen tanto para componentes puros como para mezclas de gases.
Otra forma de expresar de manera empírica las relaciones PVT de un sistema es a través de ecuaciones de estado.

ECUACIONES DE ESTADO

Se usanpara correlacionar datos PVT y calcular deferentes propiedades físicas y termodinámicas de sistemas de hidrocarburos en un amplio intervalo de valores de presión y temperatura. Son ecuaciones más o menos complicadas bastantes exactas. Las principales ecuaciones de estado son las siguientes:

Ecuación de Van der Waals: se escribe de la siguiente forma:

(v - b) = (R) (T)Ecuación de Berthelot: Es muy similar a la ecuación de Van der Waals. Solo varia en que se usa a/(TV²) en lugar de a/V². Los valores de a, b y R son los mismos, sin embargo, sugiere una mejora.

Ecuación de Redlich-Kwong: Esta ecuación también contiene dos constantes y pueden determinarse apartir de la presión y temperatura crítica. Es más exacta y tiene una mayor aplicación se escribe de la siguiente manera:






Ecuación de Esferas Duras: estas consideran que un fluido esta compuesto de esferas inelásticas rígidas, en lugar de moléculas reales. Hall y Yarborough presentan en forma muy practica un tipo de ecuación de estado deesferas duras para uso en la industria del gas natural:
-


Ecuación de Peng Robinson: se expresa

Dónde:
A y B





MEZCLAS DE GASES
A veces es necesario mezclar hidrocarburos. Por ejemplo: diferentes gases que convergen por diversas líneas de conducción a una sola. Si se conocen las cantidades de cada gas y su composición se puede determinarla composición de la mezcla resultante. En general este método consiste en calcular la proporción en que se mezclan con base molar. Con la composición de obtiene la cantidad mezclada de cada gas y se suman estos resultados, sumatoria se convierte en fracción molar para obtener la composición dela mezcla.
MEZCLA DE SISTEMAS DE HIDROCARBUROS GAS Y LÍQUIDO
Es importante conocer lacomposición resultante al mezclar gases y líquidos de composiciones conocidas en determinadas proporciones y a ciertas condiciones de presión y temperatura.
Para calcular la composición de una mezcla de gas y liquido se calcula la proporción en la cual se deben mezclar y luego se produce en forma similar a realizar la combinación de los hidrocarburos. Para calcular los moles de un determinado...