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Guía de estudio “Química” Bimestre 3

1.-Cientifico que estudio el detalle, el proceso de la electrolisis, también creo los términos anión y catión
Michael Faraday

2.-Atomo o grupo de átomos (radical) que exhibe carga eléctrica
Ion

3.-A un ion positivo (donde hay más protones que electrones) se le llama…
Catión

4.-Cuando la cantidad de electrones es mayor que la de protones setiene un átomo con carga negativa llamado…
Anión

5.-Forma parte de los sistemas reguladores de la sangre en el transporte de oxigeno en la respiración
El anión HCO3 y el CO2

6.-Regulan y distribuyen el agua en el organismo
El catión+ extracelular y el anión C1- intracelular y extracelular

7.- Son indispensables para producir la propagación de estímulos nerviosos
Los cationes (Na+ y K+)8.-Es de suma importancia ya que se localiza en la hemoglobina de sangre está relacionada con la utilización y transporte de oxigeno
El catión (Fe2+)

9.- Es un componente esencial de las encimas oxidativas vitales
El catión (Ca2+)

10.-Tiene brillo y su superficie es pulido y brillante son maleables, se pueden hacer laminas, son dúctiles, capaces de convertir en hilo o alambres, sonbuenos conductores de calor y electricidad, son sólidos a temperatura ambiente a excepción del mercurio.
Propiedades físicas de los no metales

11.-Se encuentra en los 3 estados de la agregación de la materia, no presenta aspectos metálicos, ni brillo, son malos conductores del calor y la electricidad, excepto el grafito, no son dúctiles ni maleables y son quebradizos.
Propiedades físicas de los nometales

12.-Tienen el mismo número de protones pero diferente de neutrones
Isotopos

13.-Significa el numero de masa y es el número total de protones (B+P+) y electrones (N+) presentes en el núcleo del átomo de un elemento
A

14.-Significa el numero atómico y es el total de protones que tiene un átomo.
Z

15.-De la representación Lewis distribuye los electrones en el nivel o capacorrespondencia representando la capa de valencia de los siguientes elementos.
I Z= 53
Br Z= 35
H Z=1
Na Z =11
O Z= 8
Al Z= 13
Mg Z = 12
S Z= 16
N Z=7
K Z= 19
Li Z= 3
B Z= 5


16.-Escribe la formula de los siguientes compuestos

Compuesto
Formulas
Constituido Por:
Agua
H2O
2 de hidrogeno
1 de oxigeno
Trioxido de azufre
SO3
3 de oxigeno
1 de azufreDioxido de carbono
CO2
2 de oxigeno
1 de carbono
3 moleculas de monóxido de carbono
3CO
3 de carbono
1 de oxigeno
2 moleculas de acido sulfurico
2H2SO4
2 de hidrogeno
2 de azufre
4 de oxigeno
3 moléculas de Acido Nitrito
3HNO3
3 de hidrogeno
1 de nitrógeno
3de oxigeno
Hidroxido de calcio
CaOH
1 de calcio
1 de oxigeno
1 de hidrogeno
2 moleculas de Hipoclorito de calcioCa(HO)2
1 de calcio
2 de oxigeno
2 de hidrogeno

17.-Anota 2 ejemplos de moléculas atómicas, biatómicas tetratomicas, pentatómica, anotando el numero de átomos de cada elemento y el numero de moléculas de la sustancia o compuesto.
Atomicas Biatomicas tetratomicas Pentatomicas
N H2 H2O N2O3
H NO CO2 HNO3
18.-Anota el nombre de los siguientes compuestos señalando el catión y el aniónNaOH Na+ OH- Hidróxido de Sodio
. Ion positivo Ion negativo
de sodio de oxigeno e hidrogeno
KCl K+ Cl- Cloruro de potasio
Ion positivo Ion negativo
de potasio de Cloro
NaNO2 Na+ NO- Nitrato de Sodio
Ion positivo Ion negativo
De sodio de nitrógeno y oxigeno
Ag2CO3 Ag+ CO- Carbono de Argón
Ion positivo Ion negativo
de Argónde carbono y oxigeno
LiNO2 Li+ NO- Nitrato de litio
Ion positivo Ion negativo
de litio de nitrógeno y oxigeno
CaSO4 Ca+ SO- Sulfato de Calcio
Ion positivo Ion negativo
de calcio de Azufre y oxigeno

19.-Fuerza de atracción electroestática que mantiene unidos a los átomos en compuestos o moléculas poli atómicas
Enlace químico

20.-Capa electrónica externa...