America
1) El alumno medirá el grado de acidez o basicidad de soluciones electrolíticas fuertes y débiles, por medio de un procedimiento potencio métrico.
2) El alumno calcularael grado de disociación de un electrolito débil y la constante de ionización a partir del pH obtenido experimentalmente.
3) El alumno conocerá la aplicación del efecto del ion común en una soluciónamortiguadora.
Introducción teórica.
Importancia de los ácidos y bases
Sin ácidos y bases no se podría fabricar una multitud de sustancias entre las que figuran fertilizantes, pigmentos, sales,productos del petróleo, fibras sintéticas, vidrio, etc.
Los ácidos, las bases y las sales son indispensables en la agricultura, pues muchas plantas requieren un medio ligeramente ácido para crecer.
Laacidez y la basicidad desempeñan un papel fundamental en el comportamiento de ciertos sistemas químicos, biológicos y geológicos.
Algunos medicamentos, como el ácido ascórbico y la penicilina, sonestables en medios ácidos, pero no en medios básicos.
Equilibrio Iónico
Loas ácidos y bases fuertes son electrolitos que tiene la capacidad de ionizarse completamente en el agua.
La mayoría de los ácidosfuertes son inorgánicos:
Acido clorhídrico
Acido nítrico
Acido perclórico
Acido sulfúrico
La mayoría de los ácidos y bases son débiles es por ello que tiene un porcentaje de disociación.
Como elácido o la base débil está muy poco disociado, α tiene un valor muy pequeño (α <1).
Ejemplo
Se establece un equilibrio que se caracteriza por una constante de equilibrio Ka
La constante Ka se llamaconstante de acidez o ionización.
El valor de la constante indica el grado de ionización y por lo tanto la fuerza del ácido.
De la misma manera se puede caracterizar una base débil por la constante Kb,la constante de basicidad o de ionización de la base.
Ejemplo
El ácido o la base fuerte están totalmente ionizados por lo que no nos darán los valores de la constante de acidez o basicidad....
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