Amidas
Páginas: 4 (783 palabras)
Publicado: 15 de junio de 2014
AMIDAS
1.- ¿POR QUÉ LAS AMIDAS DE BAJO PESO MOLECULAR SON SOLUBLES EN AGUA?
El grupo funcional amida es bastante polar, lo que explica que las amidas primarias, excepto la formamida (p.f.=2.5ºC), sean todas sólidas y solubles en agua. Sus puntos de ebullición son bastante más altos que los de los ácidos correspondientes, debido a una gran asociación intermolecular a través de enlaces dehidrógeno, entre el oxígeno negativo y los enlaces N—H, mucho más polarizados que en las aminas. Los puntos de fusión y de ebullición de las amidas secundarias son bastante menores, debidoprincipalmente al impedimento estérico del radical unido al nitrógeno para la asociación. Como es natural, las amidas terciarias (sin enlaces N—H) no pueden asociarse, por lo que son líquidos normales, con puntosde fusión y de ebullición de acuerdo con su peso molecular
2.- COMPLETE LA SIGUIENTE REACCIÓN QUÍMICA
3.- INDIQUE QUE CONDICIONES SON NECESARIAS PARA HACER LA HIDROLISIS DE LASAMIDAS MAS RAPIDAS
HIDRÓLISIS: Se puede efectuar con ácido o con base. En medio acido los productos son el ácido carboxílico y la sal amónica, y en medio básico la sal del ácido y amoniaco o laamina orgánica. La hidrolisis básica debe de ir seguida de un paso de acidificación si se desea al acido libre. Análogamente se pueden obtener la aminas en la hidrolisis acida basificando ladisolución.
4.- EXPLIQUE EL PROCESO DE PRODUCCIÓN DE OBTENCIÓN DE UREA
La síntesis de urea a nivel industrial se realiza a partir de amoníaco (NH3) líquido y anhídrido carbónico (CO2) gaseoso. Lareacción se verifica en 2 pasos. En el primer paso, los reactivos mencionados forman un producto intermedio llamado carbamato de amonio y, en la segunda etapa, el carbamato se deshidrata para formar urea.El proceso completo de producción de la urea puede separarse en las siguientes etapas.
Obtención de CO2
Obtención de amoníaco
Formación de carbamato( NH2 – COONH4 (l) )
Degradación del...
1.- ¿POR QUÉ LAS AMIDAS DE BAJO PESO MOLECULAR SON SOLUBLES EN AGUA?
El grupo funcional amida es bastante polar, lo que explica que las amidas primarias, excepto la formamida (p.f.=2.5ºC), sean todas sólidas y solubles en agua. Sus puntos de ebullición son bastante más altos que los de los ácidos correspondientes, debido a una gran asociación intermolecular a través de enlaces dehidrógeno, entre el oxígeno negativo y los enlaces N—H, mucho más polarizados que en las aminas. Los puntos de fusión y de ebullición de las amidas secundarias son bastante menores, debidoprincipalmente al impedimento estérico del radical unido al nitrógeno para la asociación. Como es natural, las amidas terciarias (sin enlaces N—H) no pueden asociarse, por lo que son líquidos normales, con puntosde fusión y de ebullición de acuerdo con su peso molecular
2.- COMPLETE LA SIGUIENTE REACCIÓN QUÍMICA
3.- INDIQUE QUE CONDICIONES SON NECESARIAS PARA HACER LA HIDROLISIS DE LASAMIDAS MAS RAPIDAS
HIDRÓLISIS: Se puede efectuar con ácido o con base. En medio acido los productos son el ácido carboxílico y la sal amónica, y en medio básico la sal del ácido y amoniaco o laamina orgánica. La hidrolisis básica debe de ir seguida de un paso de acidificación si se desea al acido libre. Análogamente se pueden obtener la aminas en la hidrolisis acida basificando ladisolución.
4.- EXPLIQUE EL PROCESO DE PRODUCCIÓN DE OBTENCIÓN DE UREA
La síntesis de urea a nivel industrial se realiza a partir de amoníaco (NH3) líquido y anhídrido carbónico (CO2) gaseoso. Lareacción se verifica en 2 pasos. En el primer paso, los reactivos mencionados forman un producto intermedio llamado carbamato de amonio y, en la segunda etapa, el carbamato se deshidrata para formar urea.El proceso completo de producción de la urea puede separarse en las siguientes etapas.
Obtención de CO2
Obtención de amoníaco
Formación de carbamato( NH2 – COONH4 (l) )
Degradación del...
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