aminas éteres y epoxidos




















































INTRODUCCION























AMINAS
DEFINICON: Las AMINAS son compuestos resultantes de la sustitución de uno a mas átomos de hidrogeno. Son derivados de ácidos carboxílicos, sustituido por el grupo hidroxilico –OH por el NH2.
Las Aminas pueden considerarse comoderivados alquilados del amoniaco (NH3).
ESTRUCTURA:





CARACTERISTICA GRUPO FUNCIONAL
Se presenta como:




La fórmula general es R-NH2 si es Alifático
La fórmula general es Ar-nh2 si es Aromático
PARA NOMBRAR
Para nombrar se ordenan en orden alfabético más la terminación AMINA.
Sustituimos el sufijo OICO del ácido proveniente por AMIDA
Si existe dos grupos amida en unmismo compuesto utilizamos el sufijo DIAMIDA
Las aminas son SIMPLES cuando los grupos alquilo son iguales y MIXTAS si estos son diferentes.

PROPIEDADES FISICAS
Tanto las aminas primarias como secundarias tienen un átomo de hidrógeno unido a un átomo de nitrógeno; por lo tanto, ambas pueden recibir y donar enlaces de hidrógeno. Las aminas terciarias únicamente aceptan enlaces de hidrógenopuesto que no tienen un átomo de hidrógeno unido a sus átomos de nitrógeno.
Si el punto de ebullición de una amina se compara con los puntos de ebullición de un alcano y de un alcohol con aproximadamente la misma masa molecular, el punto de ebullición de la amina es mayor que el del alcano pero es inferior al del alcohol. Considere los puntos de ebullición del etano (masa molecular = 30), metano (masamolecular = 32) y metilamina) masa molecular = 31).
Los enlaces de hidrógeno entre las moléculas de metilamina producen un punto de ebullición significativamente mayor que el del etano. El etano tiene fuerzas de dispersión débiles entre sus moléculas. Sin embargo, el punto de ebullición de la metilamina es mucho más bajo que el punto de ebullición del metanol debido a que los enlaces dehidrógeno entre las moléculas de metanol son más fuertes que los que existen entre las moléculas de metilamina. Los enlaces de hidrógeno más fuertes del metanol son el resultado del grupo más polar O-H comparado con el grupo menos polar N-H. El grupo O-H es más polar debido a que el átomo de oxígeno tiene mayor electronegatividad (3.5) que el átomo de nitrógeno (3.0).
Las aminas de bajo peso moleculargeneralmente son solubles en agua; las de mayor masa molecular son insolubles en agua porque tienen un carácter no polar mayor. La solubilidad de las aminas está directamente relacionada con su habilidad para formar enlaces de hidrógeno con el agua.
Si un grupo -R remplaza uno de los átomos de hidrógeno de una molécula de amoníaco, se produce una amina.


PROPIEDADES QUIMICAS
Las propiedadesquímicas de las aminas son semejantes a las del amoniaco. Al igual que éste, son sustancias básicas; son aceptores de protones, según la definición de Brønsted-Lowry.



Las aminas presentan reacciones de neutralización con los ácidos y forman sales de alquilamonio (también denominadas sales de amina). Por ejemplo la etilamina se combina con el ácido clorhídrico, para producir cloruro deetilamonio.


El cloruro de etilamonio es una sal de alquilamonio. Un grupo etilo y tres átomos de hidrógeno están unidos al átomo de nitrógeno en este compuesto. Si la dietilamina, (CH3CH2)2NH, se combina con el HBr se produce el brumuro de dietilamonio, una sal de dialquilamonio.



Un uso práctico para convertir las aminas a sus sales es el producir aminas de mayor masa molecular y solubles enagua. La mayoría de las aminas de gran masa molecular son insolubles en agua, pero después de combinarse con un ácido forman una sal de amina iónica soluble. Por ejemplo, la lidocaína, un anestésico local que es insoluble en agua como amina libre; después de combinarse con el HCl forma un clorhidrato de lidocaína el cual es soluble en agua.

La lidocaína es insoluble debido al carácter no...