Aminas

PRÁCTICA Nº 9
AMINAS

1.Dé una explicación (con base en la estructura) al hecho de que las aminassean de carácter básico.

• Una amina puede comportarse como una base de Lewis, o como unnucleófilo, debido al par de electrones no enlazantes sobre el átomo de nitrógeno.

• Una amina puede actuar también como base de Bronsted-Lowry aceptando el protón de un ácido-base ácido prótico ácidoconjugado.

• Como las aminas son bases fuertes, sus disoluciones acuosas son básicas. Una amina puede sustraer un protón del agua, formando un ión amonio y un ión hidroxilo. A la constante deequilibrio de esta reacción se le llama constante de basicidad de la amina y se representa por Kb.

 Esto se debe a que el nitrógeno de las aminas tienen un par de electrones libres, el cual estádisponible todo el tiempo (es lo que le da el carácter básico).

 La basicidad de las aminas está dominada por el par de electrones no compartido del nitrógeno, debido a este par, las aminas son compuestosque se comportan como bases y nucleófilos ya que reaccionan con ácido para formar sales ácido/base, y reaccionan con electrófilos.

En su basicidad de las aminas, ya que la amina tiene la fórmulaRNH2 y en ácido pasa a RNH3:

RNH2 + H+ --------> RNH3+.

2. Plantear las reacciones del reactivo “ácido nitroso” (HCl + NaNO2®
HNO2) en combinación con las aminas primarias, secundarias yterciarias.
Amina primaria:
C3H7
N H + NaNO2 + 2HCL C3H7- NNCl+ 2H2O+NaClC3H7- N N
HC3H7+ + N2


Amina secundaria:
C3H7
N C2H5 + NaNO2 + HCL No reacciona.
H

Amina Terciaria:
C3H7
N C2H5 +NaNO2 + HCL No reacciona.
C5H11
3. Diferencie una amina alifática y una aromática. Expliqueestructuralmente esas diferencias.

AMINAS AROMATICAS (ARILAMINAS)
Las aminas...