Aminas

Regla 1. Las aminas se pueden nombrar como derivados de alquilaminas o alcanoaminas. Veamos algunos ejemplos.



Regla 2. Si un radical está repetido varias veces, se indica con los prefijos di-, tri-,...
Si la amina lleva radicales diferentes, se nombran alfabéticamente.



Regla 3. Los sustituyentes unidos directamente al nitrógeno llevan el localizador N. Si en la molécula hay dosgrupos amino sustituidos se emplea N,N'.



Regla 4. Cuando la amina no es el grupo funcional pasa a nombrarse como amino-. La mayor parte de los grupos funcionales tienen prioridad sobre la amina (ácidos y derivados, carbonilos, alcoholes)



Regla 5: Se identifica la cadena principal que tenga el grupo amino y se enumera por el carbono al cual se encuentra unido el grupo amino. Siexiste 2 grupos aminos ver la menor posición de los sustituyentes y nombrarlos en orden alfabético con la palabra amina
el compuesto número 3 se llama 3-etil-6-metil-1,8-octanodiamina
Regla 6: Si el grupo amino se encuentra como sustituyente de otro grupo funcional más importante y en el caso de existir varios en una cadena se utiliza los prefijos como (amino, metilamino, aminometil). El grupoamino debe quedar en la menor posición.

Regla 7:Cuando varios N formen parte de la cadena principal se enumera normalmente viendo que su posición sea la más baja posible y nombra con el vocablo aza

Las aminas son derivados orgánicos del amoniaco, NH3. La estructura de la molécula de NH3 presenta una estructura de pirámide triangular con el átomo de nitrógeno ocupando el vértice de lapirámide. La longitud del enlace N-H es 1.016 Å. y los ángulos de enlace 106.7°, lo que corresponde a una hibridación sp3 del átomo de nitrógeno, quedando un par de electrones no enlazantes en un orbital híbrido. La desviación de los ángulos de enlace con respecto al ángulo tetraédrico (109.5°), propio de los orbitales híbridos sp3, se justifica por la repulsión electrostática que producen el par deelectrones no enlazantes sobre los electrones enlazantes, la cual es superior a la que éstos ejercen entre sí. Ello implica un aumento del ángulo de enlace entre el orbital híbrido que contiene el par no enlazante y los restantes orbitales y, por tanto, una disminución de los ángulos H-N-H. La existencia en la molécula de momentos dipolares de enlace, a consecuencia de la diferente electronegatividadde nitrógeno e hidrógeno, así como de un momento dipolar orbital producido por el par electrónico no enlazante, hace que el NH3 se comporte como un dipolo, presentando un momento dipolar bastante elevado (1.49 D), ya que los vectores de los momentos de enlace y orbital se orientan en el mismo sentido. Por su carácter dipolar, el NH3 se comporta como dador electrónico (base de Lewis).
Loscompuestos orgánicos de nitrógeno se encuentran en todos los organismos vivos en formas variadas que incluyen aminoácidos y proteínas, material genético (ADN, ARN), hormonas, vitaminas y neurotransmisores. El producto metabólico principal a través del cual se excreta nitrógeno del cuerpo es la urea, H2NCONH2, presente en la orina. Los olores desagradables que asociamos con la descomposición orgánicaprovienen de productos de desecho nitrogenados.
Estructura y clasificación
 Si un grupo -R reemplaza uno de los átomos de hidrógeno de una molécula de amoníaco, se produce una amina primaria (1a).
 Si dos de los átomos de hidrógeno del NH3 se reemplazan por dos grupos R, se produce una amina secundaria (2a).
 Si los tres átomos de hidrógeno del NH3, se reemplazan por tres grupos R se produceuna amina terciaria (3a).
Tipo de amina Estructura Estructura General
amoniaco

amina primaria(1a)

amina secundaria(2a)
amina terciaria(3a)







Las aminas se dividen, además, en aminas alifáticas y aromáticas. En una amina alifática, todos los carbonos enlazados directamente con el nitrógeno se derivan de grupos alquilo; en una amina aromática, uno o más de los...