Aminas

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE BIOTECNOLOGÍA.
Ingeniería Ambiental

“Laboratorio de Química Orgánica Aplicada”

Práctica No. 12
“Aminas”

Profesores:
Gabriela Robles
Benito Rizo
Guadalupe Martínez

Equipo 5
Integrantes:
Bautista Morales Joselyn
Flores Robledo Lesley Lucía
Franco Ramírez Jesús Iván
Grupo:2AM2
Fecha de entrega: 28 de Mayo del 2012
Práctica no. 12
“Aminas”
Objetivos:
1. Diferenciar por medio de reacciones químicas los diferentes tipos de aminas.
2. Síntesis acetanilida.
Introducción.
Las aminas son compuestos orgánicos derivados del amoniaco (NH3), y son producto de la sustitución de los hidrógenos que componen al amoniaco por grupos alquilo o arilo.
Las aminas seclasifican de acuerdo al número de sustituyentes unidos al nitrógeno en aminas primarias, aminas secundarias y terciarias.

Nomenclatura de aminas
Se nombran sustituyendo la terminación -o del alcano por -amina (etanamina).
Propiedades físicas de aminas
Las aminas son compuestos incoloros que se oxidan con facilidad lo que permite que se encuentren como compuestos coloreados. Los primerosmiembros de esta serie son gases con olor similar al amoníaco. A medida que aumenta el número de átomos de carbono en la molécula, el olor se hace similar al del pescado. Las aminas aromáticas son muy tóxicas se absorben a través de la piel. Son compuestos con geometría piramidal. Presentan quiralidad aunque se encuentran en forma de racematos. Forman puentes de hidrógeno más débiles que los alcoholes.Punto de Ebullición: El punto de ebullición de las aminas es más alto que el de los compuestos apolares que presentan el mismo peso molecular de las aminas. El nitrógeno es menos electronegativo que el oxígeno, esto hace que los puentes de hidrógeno entre las aminas se den en menor grado que en los alcoholes. Esto hace que el punto de ebullición de las aminas sea más bajo que el de los alcoholesdel mismo peso molecular.

Propiedades Químicas:
 
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Las aminas se comportan como bases. Cuando una amina se disuelve en agua, acepta un protón formando un ión alquil-amonio.
Acidez y basicidad de las aminas
Las aminas se comportan como bases a través del par libre del nitrógeno. También se comportan como ácidos débiles pudiendo desprotonarlas mediante el empleo de bases muy fuertes(organolíticos)

Obtención de aminas
Las aminas se obtienen por reducción de nitrilos y amidas con el hidruro de litio y aluminio. La transposición de Hofmann convierte las amidas en aminas con un carbono menos. La reducción de azidas permite obtener aminas con el mismo número de carbonos que el haloalcano de partida. La síntesis de Gabriel permite obtener aminas a partir del ácido ftálico.Eliminación de Hofmann y Cope
Las aminas se pueden convertir en alquenos mediante las eliminaciones de Hofmann y Cope.
Reacción de Mannich
La reacción de Mannich conduce a 3-aminocarbonilos a partir de aldehídos o cetonas enolizables, metanal y aminas primarias o secundarias
Reacción de aminas con ácido nitroso
Las reacciones de aminas con ácido nitroso conducen al catión diazonio, muy reactivo.Esta reacción tiene gran interés con aminas aromáticas, ya que permite introducir grupos muy variados sobre el benceno (reacciones de Sandmeyer)

Diagrama de bloques

Basicidad
Tomar el valor de pH, calentar ligeramente y observar la solubilidad del compuesto.
Adicionar 1 ml de agua y agitar.
En tubos de ensaye colocar gotas de la amina (o-toluidina, anilina, etilamina, dietianina ytrietilamina.




Adicionar gotas de solución de hidróxido de sodio al 10% hasta que se formen 2 fases.
Adicionar ácido clorhídrico al 10% hasta disolver.




Adicionar le a lo anterior 1.8 ml de anhídrido acético.
En matraz de 100 ml disolver 1.4 ml de anilina en 3 ml de ácido acético glacial.
Síntesis de acetanilida
Enfriar a T.A y adicionar con precaución por parte superior...