Amo A Mi Chikita Hermosa Ana Maria ,
Páginas: 7 (1637 palabras)
Publicado: 8 de enero de 2013
MARCO TEORICO
Cada compuesto puede transformarse en otras sustancias nuevas , en este caso hablamos de una reacción química o de un cambio quimico . La evidencia de tales trasformaciones es detectable , la mayoría de las veces con la ayuda de la observación de factores como :
* Formación de gases, los cuales se manifiestan en por efervescencia o por un olor característico.
*Formación de un solido insoluble o precipitado .
* Generación apreciable de energía lumínica o incadescente , los cmabios químicos pueden ser exotérmicos si se presenta emanación de calor , o endotérmico si se absorbe calor o en otras palabras requiere de energía para que el cambio quimico se lleve a cabo.
* Cambios de color en el sistema.
En una reacción química , los reactivos , se combinanquímicamente por simple contacto a temperatura ambiente o suministrando energía calorífica sufieciente para que los enlaces se rompan y formen otros nuevos. En muchos casos los reaccionantes deben estar en solución para grantizar un medio propicio para la reacción , o debe añadirse un catalizador para que la trasformación en productos ocurra a una velocidad apreciable .
OBEJETIVOAprender a identificar y realizar diferentes tipos de reacciones químicas , observando los cambios físicos asociados a dichas reacciones para comprender y reconocer cuando se produce una transformación química n, además haciendo uso de los conceptos teóricos , podremos analizar y explicar las diferencias de reactividad de las sustancias usadas .
Identificar y calcular la peligrosidad de lagunasreacciones químicas es fundamental para la practica pues, si cometiésemos errores podríamos salir lesionados por la reacción química así que es fundamental tener claramente identificadas las variaciones y consecuencia de cada reacción hecha durante la practica del laboratorio .
REACCIONES DE DESCOMPOCISION
QUE ES UNA REACCION DE DESCOMPOSICION?
Es la reacción generada por un soloreactivo con ayuda de un catalizador , generando dos o mas nuevas sustancias o compuestos .
PARTE A :
En la practica de laboratorio usamos una solución acuosa de peróxido de hidrogeno (H2O2) (catalizador) , al cual le añadimos una muy pequeña cantidad de oxido de manganeso (MnO2) generando una reacción de descomposición creando un gas que en este caso es el hidrogeno que se separo delperóxido y manteniendo al oxido de manganeso .
COMBINACION DE ACIDOS
INDICADORES ACIDO-BASE:
Los indicadores acido base mas comunes son el naranja de metileno y la fenolftaleína, estos tiene un intervalo de viraje que indica el nivel de acides o si es una base , el naranja de metileno tiene una varianza de PH 3,1-4,4 de color rojo a naranja , la fenolftaleína varia de PH 8-10 transformandodisoluciones incoloras en disoluciones coloras que cambian de rosa a violeta .
A) Vertimos en un tubo de ensayo 1.00 Ml de acido clorhídrico (HCl) con una concentración de 0,10 M se adicionaron dos gotas de anaranjado de metileno , tornando el acido clorhídrico de un tono acuosos a naranjado , indicando que el (HCl) tiene un PH de 4,4 comprobando que se trata de un acido .
B) Añadimos 1 Mlde acido clorhídrico con una concentración de 1.0M (HCl) en un tubo de ensayo luego vertimos en el un pedacito de carbonato de calcio ( CaCO3) , ocasionando un reacción química exotérmica que libero calor y creo efervescencia , emitiendo un gas y liberando una cantidad de calor considerable .
C) Tomamos tres tubos de ensayo limpios y secos a los tres le agregamos 2,00 ML de HCl con unaconcentración de 4,0 M :
-al primer tubo le agregamos 2,00 ML de acido clorhídrico con una concentración de 4,0 M (HCl) en el vertemos un trozo de magnesio (Mg) , la reacción fue exotérmica , el trozo de magnesio comenzó a efervecer y a disolverse en el acido clorhídrico generando calor y desapareciendo el Mg disuelto en dicho acido .
-al segundo tubo de ensayo también agregamos 2,00ML...
Cada compuesto puede transformarse en otras sustancias nuevas , en este caso hablamos de una reacción química o de un cambio quimico . La evidencia de tales trasformaciones es detectable , la mayoría de las veces con la ayuda de la observación de factores como :
* Formación de gases, los cuales se manifiestan en por efervescencia o por un olor característico.
*Formación de un solido insoluble o precipitado .
* Generación apreciable de energía lumínica o incadescente , los cmabios químicos pueden ser exotérmicos si se presenta emanación de calor , o endotérmico si se absorbe calor o en otras palabras requiere de energía para que el cambio quimico se lleve a cabo.
* Cambios de color en el sistema.
En una reacción química , los reactivos , se combinanquímicamente por simple contacto a temperatura ambiente o suministrando energía calorífica sufieciente para que los enlaces se rompan y formen otros nuevos. En muchos casos los reaccionantes deben estar en solución para grantizar un medio propicio para la reacción , o debe añadirse un catalizador para que la trasformación en productos ocurra a una velocidad apreciable .
OBEJETIVOAprender a identificar y realizar diferentes tipos de reacciones químicas , observando los cambios físicos asociados a dichas reacciones para comprender y reconocer cuando se produce una transformación química n, además haciendo uso de los conceptos teóricos , podremos analizar y explicar las diferencias de reactividad de las sustancias usadas .
Identificar y calcular la peligrosidad de lagunasreacciones químicas es fundamental para la practica pues, si cometiésemos errores podríamos salir lesionados por la reacción química así que es fundamental tener claramente identificadas las variaciones y consecuencia de cada reacción hecha durante la practica del laboratorio .
REACCIONES DE DESCOMPOCISION
QUE ES UNA REACCION DE DESCOMPOSICION?
Es la reacción generada por un soloreactivo con ayuda de un catalizador , generando dos o mas nuevas sustancias o compuestos .
PARTE A :
En la practica de laboratorio usamos una solución acuosa de peróxido de hidrogeno (H2O2) (catalizador) , al cual le añadimos una muy pequeña cantidad de oxido de manganeso (MnO2) generando una reacción de descomposición creando un gas que en este caso es el hidrogeno que se separo delperóxido y manteniendo al oxido de manganeso .
COMBINACION DE ACIDOS
INDICADORES ACIDO-BASE:
Los indicadores acido base mas comunes son el naranja de metileno y la fenolftaleína, estos tiene un intervalo de viraje que indica el nivel de acides o si es una base , el naranja de metileno tiene una varianza de PH 3,1-4,4 de color rojo a naranja , la fenolftaleína varia de PH 8-10 transformandodisoluciones incoloras en disoluciones coloras que cambian de rosa a violeta .
A) Vertimos en un tubo de ensayo 1.00 Ml de acido clorhídrico (HCl) con una concentración de 0,10 M se adicionaron dos gotas de anaranjado de metileno , tornando el acido clorhídrico de un tono acuosos a naranjado , indicando que el (HCl) tiene un PH de 4,4 comprobando que se trata de un acido .
B) Añadimos 1 Mlde acido clorhídrico con una concentración de 1.0M (HCl) en un tubo de ensayo luego vertimos en el un pedacito de carbonato de calcio ( CaCO3) , ocasionando un reacción química exotérmica que libero calor y creo efervescencia , emitiendo un gas y liberando una cantidad de calor considerable .
C) Tomamos tres tubos de ensayo limpios y secos a los tres le agregamos 2,00 ML de HCl con unaconcentración de 4,0 M :
-al primer tubo le agregamos 2,00 ML de acido clorhídrico con una concentración de 4,0 M (HCl) en el vertemos un trozo de magnesio (Mg) , la reacción fue exotérmica , el trozo de magnesio comenzó a efervecer y a disolverse en el acido clorhídrico generando calor y desapareciendo el Mg disuelto en dicho acido .
-al segundo tubo de ensayo también agregamos 2,00ML...
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