Amoniaco E Hidrogeno
Páginas: 12 (2928 palabras)
Publicado: 3 de junio de 2012
Universidad de Costa Rica
Laboratorio de Química General I
Asistente Mauricio Sánchez Valverde
Informe de Laboratorio
Hidrógeno
Amoniaco
A. Introducción
En condiciones normales es un gas incoloro, inodoro e insípido, compuesto de moléculas diatómicas, H2. Es la sustancia más inflamable de todas, consta de un núcleo de unidad de carga positiva y un solo electrón. Es uno de losprincipales constituyentes del agua y de toda materia orgánica y se encuentra distribuido no sólo en la Tierra sino en todo el Universo. 1
Se pueden aplicar muy diversos métodos para preparar hidrógeno gaseoso. La elección del método depende de factores como la cantidad de hidrógeno deseada, la pureza requerida y la disponibilidad y costo de la materia prima. Entre los procesos que más seemplean están las reacciones de metales con agua o con ácidos, la electrólisis del agua, la reacción de vapor con hidrocarburos u otros materiales orgánicos, y la descomposición térmica de hidrocarburos. La principal materia prima para la producción de hidrógeno son los hidrocarburos, como el gas natural, gas de aceite refinado, gasolina, aceite combustible y petróleo crudo. 1
El objetivo general deesta práctica es la de producir pequeña cantidades de hidrógeno y observar sus propiedades, especialmente su densidad y su capacidad explosiva.
El experimento realizado sobre el amoniaco permite visualizar como al mezclar sales con otras sustancias, producen el gas amoniaco. El amoníaco, a temperatura ambiente, es un gas incoloro de olor muy penetrante y nauseabundo. Se produce naturalmentepor descomposición de la materia orgánica y también se fabrica industrialmente. El amoníaco se obtiene a través del proceso denominado Haber, en el cual reacciona una corriente de N2 e H2 a altas temperaturas y presión, catalizador de por medio. La reacción es: N2 + 3 H2 ---- 2 NH3.
Usos como: fabricación de productos de limpieza, fertilizantes, en la fabricación de ácido nítrico, en la industriade los plásticos y colorantes, y líquido como refrigerante.19
Los objetivos principales son: estudiar la obtención de amoniaco a partir de varias sustancias, y llenar varias botellas de gas amoniaco y estudiar sus propiedades.
B. Sección Experimental
La primera parte tenía como objetivo separar hidrógeno del agua; primero se colocó cuatro tubos de ensayos llenos con agua bocaabajo en un beaker de 400mL lleno también con agua. Luego se introdujo varios pedazos de calcio dentro del beaker. Luego de la reacción, se puso los tubos de ensayo sobre un cuadro de vidrio. Después se probó el contenido lechoso que quedó en el beaker con un pedazo de papel tornasol y por último se sopló lo que quedó en el beaker por medio de un agitador de vidrio.
La segunda parte tenía comoobjetivo observar la densidad y el poder explosivo del hidrógeno. Primero se acercó dos tubos de ensayo con hidrógeno a la llama del quemador. Después se colocó un tubo de ensayo vacío boca arriba y se tapó con otro tubo lleno de hidrógeno boca abajo y se acercó los dos tubos juntos a la llama del quemador y se observó los resultados.
Luego se mezcló en un vidrio reloj 1g de gelatina enpolvo y 1g de cal-soda. La mezcla se llevó a un tubo de ensayo pequeño. Se calentó suavemente y se acercó un papel rojo humedecido. Y luego se acercó un agitador humedecido en ácido clorhídrico.
Se colocaron 0,5g de cloruro de amonio solido en un tubo de ensayo y se humedeció la sal con hidróxido de sodio. El mismo procedimiento se hizo con 0,5g de sulfato de amonio en lugar de cloruro de amonio.Se mezcló en una capsula de evaporación 5g de cloruro de amonio y 4g de cal apagada. La mezcla se colocó en un tubo de “pyrex” con un tapón y un tubo de entrega en L. la botella que se iba a llenar estaba colocada sobre un cartón con un agujero donde pasaba el tubo en L.
Se inició a calentar la mezcla seca para recoger tubos llenos de amoniaco y también un balón de 1000mL. Para determinar si...
Laboratorio de Química General I
Asistente Mauricio Sánchez Valverde
Informe de Laboratorio
Hidrógeno
Amoniaco
A. Introducción
En condiciones normales es un gas incoloro, inodoro e insípido, compuesto de moléculas diatómicas, H2. Es la sustancia más inflamable de todas, consta de un núcleo de unidad de carga positiva y un solo electrón. Es uno de losprincipales constituyentes del agua y de toda materia orgánica y se encuentra distribuido no sólo en la Tierra sino en todo el Universo. 1
Se pueden aplicar muy diversos métodos para preparar hidrógeno gaseoso. La elección del método depende de factores como la cantidad de hidrógeno deseada, la pureza requerida y la disponibilidad y costo de la materia prima. Entre los procesos que más seemplean están las reacciones de metales con agua o con ácidos, la electrólisis del agua, la reacción de vapor con hidrocarburos u otros materiales orgánicos, y la descomposición térmica de hidrocarburos. La principal materia prima para la producción de hidrógeno son los hidrocarburos, como el gas natural, gas de aceite refinado, gasolina, aceite combustible y petróleo crudo. 1
El objetivo general deesta práctica es la de producir pequeña cantidades de hidrógeno y observar sus propiedades, especialmente su densidad y su capacidad explosiva.
El experimento realizado sobre el amoniaco permite visualizar como al mezclar sales con otras sustancias, producen el gas amoniaco. El amoníaco, a temperatura ambiente, es un gas incoloro de olor muy penetrante y nauseabundo. Se produce naturalmentepor descomposición de la materia orgánica y también se fabrica industrialmente. El amoníaco se obtiene a través del proceso denominado Haber, en el cual reacciona una corriente de N2 e H2 a altas temperaturas y presión, catalizador de por medio. La reacción es: N2 + 3 H2 ---- 2 NH3.
Usos como: fabricación de productos de limpieza, fertilizantes, en la fabricación de ácido nítrico, en la industriade los plásticos y colorantes, y líquido como refrigerante.19
Los objetivos principales son: estudiar la obtención de amoniaco a partir de varias sustancias, y llenar varias botellas de gas amoniaco y estudiar sus propiedades.
B. Sección Experimental
La primera parte tenía como objetivo separar hidrógeno del agua; primero se colocó cuatro tubos de ensayos llenos con agua bocaabajo en un beaker de 400mL lleno también con agua. Luego se introdujo varios pedazos de calcio dentro del beaker. Luego de la reacción, se puso los tubos de ensayo sobre un cuadro de vidrio. Después se probó el contenido lechoso que quedó en el beaker con un pedazo de papel tornasol y por último se sopló lo que quedó en el beaker por medio de un agitador de vidrio.
La segunda parte tenía comoobjetivo observar la densidad y el poder explosivo del hidrógeno. Primero se acercó dos tubos de ensayo con hidrógeno a la llama del quemador. Después se colocó un tubo de ensayo vacío boca arriba y se tapó con otro tubo lleno de hidrógeno boca abajo y se acercó los dos tubos juntos a la llama del quemador y se observó los resultados.
Luego se mezcló en un vidrio reloj 1g de gelatina enpolvo y 1g de cal-soda. La mezcla se llevó a un tubo de ensayo pequeño. Se calentó suavemente y se acercó un papel rojo humedecido. Y luego se acercó un agitador humedecido en ácido clorhídrico.
Se colocaron 0,5g de cloruro de amonio solido en un tubo de ensayo y se humedeció la sal con hidróxido de sodio. El mismo procedimiento se hizo con 0,5g de sulfato de amonio en lugar de cloruro de amonio.Se mezcló en una capsula de evaporación 5g de cloruro de amonio y 4g de cal apagada. La mezcla se colocó en un tubo de “pyrex” con un tapón y un tubo de entrega en L. la botella que se iba a llenar estaba colocada sobre un cartón con un agujero donde pasaba el tubo en L.
Se inició a calentar la mezcla seca para recoger tubos llenos de amoniaco y también un balón de 1000mL. Para determinar si...
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