amoniaco
Páginas: 3 (555 palabras)
Publicado: 27 de octubre de 2013
AMONIACO
Es un compuesto químico cuya molécula consiste en un átomo de nitrógeno (N) y tres átomos de hidrógeno (H) de acuerdo a la fórmula . El amoniaco a temperatura de ambiente, es un gasincoloro de olor muy penetrante y nauseabundo .Se produce naturalmente por descomposición de la materia orgánica y también se fabrica industrialmente. Su disolución en agua, alcohol etílico u otros líquidosse acompaña de desprendimiento de calor. Al contacto directo de la piel con soluciones de amoníaco, provoca quemaduras y ulceraciones muy importantes. En caso de ingestión produce: doloresabdominales muy intensos y perforación de vísceras.
La configuración electrónica del nitrógeno es:
Como vemos, el nitrógeno no requiere la promoción de ningún electrón para formar tres enlacescovalentes y dar la molécula de NH3, pues ya tiene 3 electrones desapareados. Sin embargo, si formase dichos enlaces con los orbitales p, puesto que dichos orbitales forman entre sí ángulos de 90º (cadaorbital p se halla situado sobre un eje cartesiano), los ángulos formados por los enlaces N-H también serían de 90º.
No obstante, se sabe por datos experimentales que la molécula de NH3 tiene geometríade pirámide trigonal y que los ángulos entre N-H son de 107,8º, no de 90º. Es decir, presenta unos ángulos muy cercanos a los de un tetraedro regular, que son 109,5º. Esto se explica recurriendo ala hibridación sp3 del orbital 2s y los 3 orbitales 2p del nitrógeno, a pesar de que el orbital 2s está completo. En este caso la hibridación se realisa con 1 orbital s y 3 orbitales p,en el nitrógeno altener electrones desapareados se podrá solaparse con los orbitales 1s del hidrogeno para formar 3 enlaces, al tener en su penúltimo un par de electrones libres y al no tener con quien enlasarce quedancomo libres. Así, esta hibridación dará lugar a 4 orbitales híbridos sp3 equivalentes y dirigidos hacia los vértices de un tetraedro. Así, la geometría del amoníaco según la hibridación sp3 de sus...
Es un compuesto químico cuya molécula consiste en un átomo de nitrógeno (N) y tres átomos de hidrógeno (H) de acuerdo a la fórmula . El amoniaco a temperatura de ambiente, es un gasincoloro de olor muy penetrante y nauseabundo .Se produce naturalmente por descomposición de la materia orgánica y también se fabrica industrialmente. Su disolución en agua, alcohol etílico u otros líquidosse acompaña de desprendimiento de calor. Al contacto directo de la piel con soluciones de amoníaco, provoca quemaduras y ulceraciones muy importantes. En caso de ingestión produce: doloresabdominales muy intensos y perforación de vísceras.
La configuración electrónica del nitrógeno es:
Como vemos, el nitrógeno no requiere la promoción de ningún electrón para formar tres enlacescovalentes y dar la molécula de NH3, pues ya tiene 3 electrones desapareados. Sin embargo, si formase dichos enlaces con los orbitales p, puesto que dichos orbitales forman entre sí ángulos de 90º (cadaorbital p se halla situado sobre un eje cartesiano), los ángulos formados por los enlaces N-H también serían de 90º.
No obstante, se sabe por datos experimentales que la molécula de NH3 tiene geometríade pirámide trigonal y que los ángulos entre N-H son de 107,8º, no de 90º. Es decir, presenta unos ángulos muy cercanos a los de un tetraedro regular, que son 109,5º. Esto se explica recurriendo ala hibridación sp3 del orbital 2s y los 3 orbitales 2p del nitrógeno, a pesar de que el orbital 2s está completo. En este caso la hibridación se realisa con 1 orbital s y 3 orbitales p,en el nitrógeno altener electrones desapareados se podrá solaparse con los orbitales 1s del hidrogeno para formar 3 enlaces, al tener en su penúltimo un par de electrones libres y al no tener con quien enlasarce quedancomo libres. Así, esta hibridación dará lugar a 4 orbitales híbridos sp3 equivalentes y dirigidos hacia los vértices de un tetraedro. Así, la geometría del amoníaco según la hibridación sp3 de sus...
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