Amoniaco
Páginas: 15 (3668 palabras)
Publicado: 3 de mayo de 2014
Amoníaco
¿Qué es el amoníaco?
El amoníaco, amoniaco, azano, espíritu de Hartshorn o gas de amonio es un compuesto químico cuya molécula consiste en un átomo de nitrógeno (N) y tres átomos de hidrógeno (H) de acuerdo con la fórmula NH3.
El amoníaco, a temperatura ambiente, es un gas incoloro de olor muy penetrante y nauseabundo. Se produce naturalmente por descomposición de la materiaorgánica y también se fabrica industrialmente. Es fácilmente soluble y se evapora rápidamente. Generalmente se vende en forma líquida.
La cantidad de amoníaco producido industrialmente cada año es casi igual a la producida por la naturaleza. El amoníaco es producido naturalmente en el suelo por bacterias, por plantas y animales en descomposición y por desechos animales. El amoníaco es esencial paramuchos procesos biológicos.
La mayor parte (más del 80 %) del amoníaco producido en plantas químicas es usado para fabricar abonos y para su aplicación directa como abono. El resto es usado en textiles, plásticos, explosivos, en la producción de pulpa y papel, alimentos y bebidas, productos de limpieza domésticos, refrigerantes y otros productos. También se usa en sales aromáticas.Usos y aplicaciones
Dependiendo de la concentración del amoníaco, éste puede usarse para fines distintos:
El amoníaco concentrado al 15 % se usa para limpieza doméstica como desengrasante.
Concentrado al 25 % o más el amoníaco es usado para fines industriales.
Es importante no mezclar amoníaco con hipoclorito de sodio (lejía) ya que reaccionaría generando un gas irritante y muy tóxico.Síntesis industrial
El NH3 se obtiene por el método denominado proceso Haber-Bosch (Fritz Haber y Carl Bosch recibieron el Premio Nobel de Química en los años 1918 y 1931). El proceso consiste en la reacción directa entre el dinitrógeno y el dihidrógeno gaseosos
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ΔH° = -46,2 kJ/mol ΔS° < 0
25 °C K = 6,8.10¬5 atm 850 °C K = 7,8.10¬-2 atm
Estos valores seobtienen por medio de la ecuación de van't Hoff. Es una reacción muy lenta, puesto que tiene una elevada energía de activación, consecuencia de la estabilidad del N2. La solución al problema fue utilizar un catalizador (óxido de hierro que se reduce a Fe0 en la atmósfera de H2) y aumentar la presión, ya que esto favorece la formación del producto. Aunque termodinámicamente la reacción transcurremejor a bajas temperaturas, esta síntesis se realiza a altas temperaturas para favorecer la energía cinética de las moléculas y aumentar así la velocidad de reacción. Además se va retirando el amoníaco a medida que se va produciendo para favorecer todavía más la síntesis de productos.
Manejo del producto
Límite inflamable inferior: 19 % en volumen.
Límite inflamable superior: 25 % en volumen.Temperatura de autoignición: 651 °C.
Extinción del fuego: riego de agua o niebla de agua, dióxido de carbono, espuma de alcohol, productos químicos secos.
Medidas de control: protección respiratoria adecuada como máscaras o equipos de respiración asistida. Procedimientos de trabajo seguro. Fuentes para el lavado de los ojos y duchas de seguridad en el lugar de trabajo.
Manipular con guantes.No ingerir.
Instrumentos de medición del amoniaco
Manipulación segura del amoníaco
La reacción de difusión del amoníaco es extrema, por lo que las opciones en cuanto a la tecnología de medición son bastante limitadas. Las rigurosas restricciones medioambientales y el elevado potencial de riesgo hacen imprescindible un control del nivel seguro en el amoníaco.Medición de nivel con VEGAFLEX 81
El principio de medición por radar guiado no se ve afectado por superficies en ebullición o la atmósfera de amoníaco
Gracias a una junta de cristal especial, se obtiene una protección del depósito absoluta contra la difusión
Los precisos valores de medición aportan un alto nivel de seguridad en el proceso
Protección contra sobrellenado con VEGASWING 63...
¿Qué es el amoníaco?
El amoníaco, amoniaco, azano, espíritu de Hartshorn o gas de amonio es un compuesto químico cuya molécula consiste en un átomo de nitrógeno (N) y tres átomos de hidrógeno (H) de acuerdo con la fórmula NH3.
El amoníaco, a temperatura ambiente, es un gas incoloro de olor muy penetrante y nauseabundo. Se produce naturalmente por descomposición de la materiaorgánica y también se fabrica industrialmente. Es fácilmente soluble y se evapora rápidamente. Generalmente se vende en forma líquida.
La cantidad de amoníaco producido industrialmente cada año es casi igual a la producida por la naturaleza. El amoníaco es producido naturalmente en el suelo por bacterias, por plantas y animales en descomposición y por desechos animales. El amoníaco es esencial paramuchos procesos biológicos.
La mayor parte (más del 80 %) del amoníaco producido en plantas químicas es usado para fabricar abonos y para su aplicación directa como abono. El resto es usado en textiles, plásticos, explosivos, en la producción de pulpa y papel, alimentos y bebidas, productos de limpieza domésticos, refrigerantes y otros productos. También se usa en sales aromáticas.Usos y aplicaciones
Dependiendo de la concentración del amoníaco, éste puede usarse para fines distintos:
El amoníaco concentrado al 15 % se usa para limpieza doméstica como desengrasante.
Concentrado al 25 % o más el amoníaco es usado para fines industriales.
Es importante no mezclar amoníaco con hipoclorito de sodio (lejía) ya que reaccionaría generando un gas irritante y muy tóxico.Síntesis industrial
El NH3 se obtiene por el método denominado proceso Haber-Bosch (Fritz Haber y Carl Bosch recibieron el Premio Nobel de Química en los años 1918 y 1931). El proceso consiste en la reacción directa entre el dinitrógeno y el dihidrógeno gaseosos
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ΔH° = -46,2 kJ/mol ΔS° < 0
25 °C K = 6,8.10¬5 atm 850 °C K = 7,8.10¬-2 atm
Estos valores seobtienen por medio de la ecuación de van't Hoff. Es una reacción muy lenta, puesto que tiene una elevada energía de activación, consecuencia de la estabilidad del N2. La solución al problema fue utilizar un catalizador (óxido de hierro que se reduce a Fe0 en la atmósfera de H2) y aumentar la presión, ya que esto favorece la formación del producto. Aunque termodinámicamente la reacción transcurremejor a bajas temperaturas, esta síntesis se realiza a altas temperaturas para favorecer la energía cinética de las moléculas y aumentar así la velocidad de reacción. Además se va retirando el amoníaco a medida que se va produciendo para favorecer todavía más la síntesis de productos.
Manejo del producto
Límite inflamable inferior: 19 % en volumen.
Límite inflamable superior: 25 % en volumen.Temperatura de autoignición: 651 °C.
Extinción del fuego: riego de agua o niebla de agua, dióxido de carbono, espuma de alcohol, productos químicos secos.
Medidas de control: protección respiratoria adecuada como máscaras o equipos de respiración asistida. Procedimientos de trabajo seguro. Fuentes para el lavado de los ojos y duchas de seguridad en el lugar de trabajo.
Manipular con guantes.No ingerir.
Instrumentos de medición del amoniaco
Manipulación segura del amoníaco
La reacción de difusión del amoníaco es extrema, por lo que las opciones en cuanto a la tecnología de medición son bastante limitadas. Las rigurosas restricciones medioambientales y el elevado potencial de riesgo hacen imprescindible un control del nivel seguro en el amoníaco.Medición de nivel con VEGAFLEX 81
El principio de medición por radar guiado no se ve afectado por superficies en ebullición o la atmósfera de amoníaco
Gracias a una junta de cristal especial, se obtiene una protección del depósito absoluta contra la difusión
Los precisos valores de medición aportan un alto nivel de seguridad en el proceso
Protección contra sobrellenado con VEGASWING 63...
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