amoniaco

1._ Historia de los modelos atomicos
2._ Metodos de separacion fisicos y quimicos
1.- HISTORIA DE LOS MODELOS ATOMICOS
Siglo V : Los filósofos griegos se preguntaban si la materia podía serdividida en tantas partículas hasta llegar a un punto en que ya no se pudiera dividir más, es decir que fuera indivisible. Es así como Demócrito hace una teoría en la que afirma que la materia estácompuesta de partículas indivisibles, a estas partículas las llamo átomos. La palabra átomo en griego significa indivisible. Empédocles, otro filósofo griego, que no creía en dicha teoría y postulaba laidea de que la materia estaba constituida por 4 elementos que se combinaban entre sí.
AÑO 1808, DALTON: La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es lade minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.
EN 1904, THOMSON: Propone que el átomo es una esfera de electricidad (+) en la que seincrustan electrones en forma simétrica y en un numero tal que neutralice la carga positiva de la esfera. En este modelo tanto la masa como la carga eléctrica estaban uniformemente distribuida.EN 1911, RUTHERFORD: Con Geiger y Marsden realizaron una serie de experimentos que arrojaron inesperados resultado. Estos experimentos consistieron en bombardear delgadísimas laminas de oro conpartículas alfa (+) tal como se esperaba las partículas alfa atravesaban la lamina de oro prácticamente sin desviarse sin embargo, una de 20.000 mil partículas alfa experimentaban el efecto de larecuperación y la reducción del núcleo desviado. 1 en 20.000 mil quiere decir que el núcleo es pequeño. Nos dice que el átomo en su mayoría de espacios son vacios hay una parte de densidad que se encontraba losprotones en una forma de masa concentrada y los electrones tenían un movimiento por afuera, para explicar estos resultados experimentales, RUTHERFORD sugirió que el átomo esta constituido por...