Amoniaco
Páginas: 5 (1151 palabras)
Publicado: 4 de noviembre de 2012
INFORME DE LABORATORIO
Amoniaco
INTRODUCCIÓN:
El amoniaco es un líquido incoloro o un gas con un olor muy característico. El olor es familiar para la mayoría de la gente ya que se utiliza en sales aromáticas y productos de limpieza para el hogar. También se lo encuentra en agua, tierra y aire y es una de las fuentes nitrógeno, necesario para plantas, animales y humanos. La mayor partedel amoniaco que se encuentra en el medio ambiente proviene de la descomposición del estiércol y de las plantas y de los animales muertos.1
El amoniaco tiene un olor muy fuerte cuando se encuentra una gran cantidad de este gas en el aire. Por lo tanto, posiblemente el olor del amoníaco alerte a la persona antes de la exposición a una cantidad nociva. Sin embargo, bajos niveles de amoníaco puedendañar a individuos asmáticos o sensibles. Altos niveles de amoníaco pueden filtrarse al aire provenientes de pérdidas y derrames de plantas de producción y depósitos. Se pueden acumular niveles más altos de amoniaco cuando se le utiliza para fertilizar campos de cultivo.2
SECCIÓN EXPERIMENTAL:El experimento realizado fue tomado del Manual de Laboratorio de Química General de Guillermo M.Chaverri (2001) y no sufrió modificación alguna.
DISCUSIÓN DE RESULTADOS
A) Amoniaco de materia orgánica nitrogenada:
La gelatina es una sustancia de origen animal formada por proteínas y usada en alimentación. Se extrae de pieles, huesos y otros tejidos animales mediante tratamiento con álcalis o con ácidos. Es muy fácil de digerir y su valor nutritivo es incompleto al ser deficiente enciertos aminoácidos esenciales. Ella puede desprender amoniaco porque está formada por una red proteica, las proteínas a su vez están formadas por secuencias de aminoácidos que al descomponerse, su parte amínica genera amoniaco.3
La cal soda es una mezcla de óxido de calcio e hidróxido de sodio que se emplea como agente absorbente de dióxido de carbono. Puede prepararse mezclando cal viva con unasolución de hidróxido de sodio, secando por calentamiento hasta evaporar.4
La cal soda ayuda a desprender el amoniaco junto con la gelatina, ya que al ser calentadas, el nitrógeno presente en la gelatina se transforma en amoniaco.4
Se comprueba que el amoniaco se ha desprendido, porque éste presenta su olor típico, además de que vuelve azul el papel tornasol rojo humedecido con agua.A lahora de acercar el agitador humedecido con HCl al tubo de ensayo con la cal soda y la gelatina, se forma un humo blanco, el cual es NH4Cl.5
Y resulta de la siguiente ecuación: HCl + NH3 NH4Cl
B) Amoniaco de las sales de amonio:Primero se utilizaron 0.5g de cloruro de amonio solido (NH4Cl) en un tubo de ensayo y se humedeció con unas gotas de hidróxido de sodio pero sus efectos fueronnulos en cuanto a un cambio porque se está utilizando una base para que reaccione con la sal cuando para que se cree una sal se necesita un ácido y una base y en el producto aparece agua.6
La fórmula de la reacción es: NaOH + NH4Cl NaCl + H2O + NH3 , ósea se da solo un cambio en los hidrógenos produciendo el olor fétido del amoniaco.Lo mismo para la siguiente parte que se utilizaron 0.5 desulfato de amonio con gotas de hidróxido de sodio en lo que más se puede llegar a ver fue un cambio mínimo en el color del sulfato de amonio a uno más oscuro porque se está utilizando una base en la que reaccionaria con un ácido para crear una sal no de otra forma.6
La fórmula de esta es: NaOH + (NH4)2SO4 NH3 + NaSO4 +H2O cambiando igual los hidrógenos para que quede el amoniaco y el olorcaracterístico de este. En realidad se podría usar cualquier tipo de hidróxido porque lo que se busca es que haya un OH para utilizar el H del amonio y crear agua y la otra parte del hidróxido para utilizarlo con el elemento sobrante.
C) Preparación de varias botellas de gas NH3El gas amoniaco se obtiene aplicándole calor a la mezcla de NH4Cl y cal apagada, se observó claramente un humo...
Amoniaco
INTRODUCCIÓN:
El amoniaco es un líquido incoloro o un gas con un olor muy característico. El olor es familiar para la mayoría de la gente ya que se utiliza en sales aromáticas y productos de limpieza para el hogar. También se lo encuentra en agua, tierra y aire y es una de las fuentes nitrógeno, necesario para plantas, animales y humanos. La mayor partedel amoniaco que se encuentra en el medio ambiente proviene de la descomposición del estiércol y de las plantas y de los animales muertos.1
El amoniaco tiene un olor muy fuerte cuando se encuentra una gran cantidad de este gas en el aire. Por lo tanto, posiblemente el olor del amoníaco alerte a la persona antes de la exposición a una cantidad nociva. Sin embargo, bajos niveles de amoníaco puedendañar a individuos asmáticos o sensibles. Altos niveles de amoníaco pueden filtrarse al aire provenientes de pérdidas y derrames de plantas de producción y depósitos. Se pueden acumular niveles más altos de amoniaco cuando se le utiliza para fertilizar campos de cultivo.2
SECCIÓN EXPERIMENTAL:El experimento realizado fue tomado del Manual de Laboratorio de Química General de Guillermo M.Chaverri (2001) y no sufrió modificación alguna.
DISCUSIÓN DE RESULTADOS
A) Amoniaco de materia orgánica nitrogenada:
La gelatina es una sustancia de origen animal formada por proteínas y usada en alimentación. Se extrae de pieles, huesos y otros tejidos animales mediante tratamiento con álcalis o con ácidos. Es muy fácil de digerir y su valor nutritivo es incompleto al ser deficiente enciertos aminoácidos esenciales. Ella puede desprender amoniaco porque está formada por una red proteica, las proteínas a su vez están formadas por secuencias de aminoácidos que al descomponerse, su parte amínica genera amoniaco.3
La cal soda es una mezcla de óxido de calcio e hidróxido de sodio que se emplea como agente absorbente de dióxido de carbono. Puede prepararse mezclando cal viva con unasolución de hidróxido de sodio, secando por calentamiento hasta evaporar.4
La cal soda ayuda a desprender el amoniaco junto con la gelatina, ya que al ser calentadas, el nitrógeno presente en la gelatina se transforma en amoniaco.4
Se comprueba que el amoniaco se ha desprendido, porque éste presenta su olor típico, además de que vuelve azul el papel tornasol rojo humedecido con agua.A lahora de acercar el agitador humedecido con HCl al tubo de ensayo con la cal soda y la gelatina, se forma un humo blanco, el cual es NH4Cl.5
Y resulta de la siguiente ecuación: HCl + NH3 NH4Cl
B) Amoniaco de las sales de amonio:Primero se utilizaron 0.5g de cloruro de amonio solido (NH4Cl) en un tubo de ensayo y se humedeció con unas gotas de hidróxido de sodio pero sus efectos fueronnulos en cuanto a un cambio porque se está utilizando una base para que reaccione con la sal cuando para que se cree una sal se necesita un ácido y una base y en el producto aparece agua.6
La fórmula de la reacción es: NaOH + NH4Cl NaCl + H2O + NH3 , ósea se da solo un cambio en los hidrógenos produciendo el olor fétido del amoniaco.Lo mismo para la siguiente parte que se utilizaron 0.5 desulfato de amonio con gotas de hidróxido de sodio en lo que más se puede llegar a ver fue un cambio mínimo en el color del sulfato de amonio a uno más oscuro porque se está utilizando una base en la que reaccionaria con un ácido para crear una sal no de otra forma.6
La fórmula de esta es: NaOH + (NH4)2SO4 NH3 + NaSO4 +H2O cambiando igual los hidrógenos para que quede el amoniaco y el olorcaracterístico de este. En realidad se podría usar cualquier tipo de hidróxido porque lo que se busca es que haya un OH para utilizar el H del amonio y crear agua y la otra parte del hidróxido para utilizarlo con el elemento sobrante.
C) Preparación de varias botellas de gas NH3El gas amoniaco se obtiene aplicándole calor a la mezcla de NH4Cl y cal apagada, se observó claramente un humo...
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