amoniaco

DERIVADOS DEL AMONIACO
1. ANTECEDENTES
El amoniaco era conocido por los antiguos alquimistas, que describieron su obtención y sus propiedades.
Primeramente se obtuvo calentando orina con sal común y tratando el producto resultante con álcalis. El gas así obtenido se denominó espíritu volátil. El cloruro amónico se importó por primera vez en Europa desde Egipto, donde se preparaba a partir delsublimado que se formaba al quemar los excrementos de los camellos. Se cree que los antiguos sacerdotes egipcios conocían ésta sustancia, pues el nombre de sal amoniaco parece tener alguna relación con el dios egipcio Ra Ammon. Calentando en retornas algunas sustancias orgánicas, tales como pezuñas o cuernos de animales, desprendías amoniaco, y su disolución acuosa fue conocida primitivamente porespíritu de asta de ciervo; PRIESTLEY lo llamó aire alcalino. BERTHOLLET, en 1785, demostró que el amoniaco es un compuesto de hidrógeno y nitrógeno.
El amoniaco se produce en la Naturaleza por la acción de bacterias de la putrefacción y de formación de amoniaco sobre la materia orgánica del suelo. Por éste motivo se percibe olor a amoniaco en establos y corrales, donde ésta acción tiene lugar.Dentro de la gran variedad de procesos industriales y en la agricultura, encontramos que uno de los compuestos más utilizados es el amoníaco anhidro, el que está formado por nitrógeno e hidrógeno.
A temperatura normal y presión atmosférica es un gas, pero puede ser licuado por aplicación de presiones relativamente bajas, o por enfriamiento (-33,5 ºC).
El amoníaco se produce por una reaccióncatalítica de hidrógeno y nitrógeno a temperatura y presión altas, siendo la materia básica el gas natural, del que se obtiene el hidrógeno; el nitrógeno para el proceso se obtiene del aire atmosférico.
También se produce amoníaco, aunque en pequeñas cantidades, como subproducto en la fabricación de coke.
Dentro de estos compuestos, encontramos también el ácido nítrico que, después de los ácidossulfúricos y clorhídricos, es el de mayor importancia desde el punto de vista de sus aplicaciones, siendo uno de los diez productos químicos de mayor consumo en el mundo.

2. OBJETIVOS
2.1. OBJETIVO GENERAL
Dar a conocer los diferentes compuestos derivados a partir del amoniaco así también el de especificar cada una de sus aplicaciones.
2.2. OBJETIVO ESPECIFICO
• Describir los métodos deobtención del amoniaco.
• Especificar cada una de las propiedades físicas y químicas del amoniaco.

3. MARCO TEORICO

3.1. OBTENCION DEL AMONIACO

Método de laboratorio: el amoniaco se obtiene generalmente en el laboratorio calentando una sal amónica con cal apagada o con hidróxido sódico. La ecuación iónica correspondiente a la reacción es:

NH4++ OH ! NH3 + H20

Para obtener una corrientede amoniaco se hace gotear una disolución concentrada de amoniaco sobre hidróxido sódico sólido. El amoniaco puede recogerse por desplazamiento del aire de un frasco invertido.
Amoniaco sintético: el amoniaco se prepara por la unión directa de los elementos según el proceso Haber:

n2 + 3h3 !2nh3 + 22'08 kcal

Esta reacción es reversible. De la ecuación termoquímica se deduce que elrendimiento en amoniaco disminuye al aumentar la temperatura (ley de Van' t Hoff), pero a bajas temperaturas la reacción es demasiado lenta para poder utilizarse prácticamente. En presencia de un catalizador, por ejemplo, una mezcla especial formada por hierro, molibdeno y algo de Al2O3, la combinación se acelera muchísimo, pero incluso con la ayuda de un catalizador no podría aprovecharse industrialmentela reacción si no interviniera en ella otro factor: la presión. En la ecuación química anterior se observa que la formación de amoniaco va acompañada de una disminución de volumen, esto es, que cuatro volúmenes de la mezcla de hidrógeno y nitrógeno se convierten en dos volúmenes de amoniaco. La reacción directa se favorece aumentando la presión (principio de Le Chatelier). Con el empleo de los...