Amoniaco


Equipo y materiales/ Diagrama experimental
Procedimiento
A. Amoniaco de materia orgánica nitrogenada.
Mezcle 1g de gelatina en polvo y 1g de cal-soda en un tubo de ensayo caliente suavemente la mezcla, sostenga en la boca del tubo un papel tornasol humedecido con agua note su color, aproxime u agitador humedecido con HCl.

B. Coloque 0.5g de NH4 en un tubo de ensayo y humedezca con NaOH,observe los cambios. Repita el proceso con 0.5g de Sulfato de amonio.

C. En un tubo pyrex coloque 5g de NH4Cl y 4g de cal apagada, coloque un tapón de hule con un tubo doblado en “L”, sostenga una botella boca abajo con un cartón perforado apoyado en un anillo, caliente suavemente la mezcla seca y recoja una botella de amoniaco y llene también un balón de1000mL; aproxime un agitador humedecido conHCl.

D. En un beaker prepare una solución acida con 3 gotas de HCl y 10 gotitas de azul bromotimol en 400mL de agua, note el color.

Prepare un tubo de vidrio con un tapón, coloque el tubo en el beaker y remueva el tapón del balón lleno de NH3 e inviértalo inmediatamente sobre el tubo para provocar un cierre hermético. Espere alrededor de 10min para ver la reacción.

Equipo y materiales.
Ácidoclorhídrico figura 1.1
Beaker Figura 1.2
Azul bromotimol Figura 1.3
Tubo pyrex Figura 1.4
Balón Figura 1.5


Figura1.1 Figura1.2 Figura1.3 Figura 1.4 Figura 1.5
Diagrama experimental.

Obtención de amoniaco parte A y B Imagen 2.0
Imagen 2.0
Cambio de color del papel tornasol Imagen 2.1
Imagen 2.1

Obtencción de amoniaco parte C Imagen 2.2

Imagen 2.2 Imagen2.2Preparación de la solución acida con bromotimol parte D Imagen 2.3

Imagen 2.3 Inagen2.3

Solubilidad del amoniaco parte D Imagen 2.4
Imagen 2.4




Análisis de resultados
Para la sección del experimento de amoníaco este se dividió en 3 partes. En la parte A (amoníaco de materia orgánica nitrogenada) se procedió primero a preparar en un vidrio reloj, una pequeña mezcla entre gelatina y cal-soda.Seguidamente la mezcla es traspasada a un tubo de ensayo el cual calentamos suavemente en una plantilla, a su vez se colocó en la boca del tubo un papel tornasol rojo humedecido y observamos su reacción. Finalizado esto se acercó igualmente a la boca del tubo de ensayo un agitador de vidrio previamente humedecido en una disolución HCl y nuevamente se observamos los resultados.
En la parte B (amoníaco delas sales de amonio) colocamos en un tubo de ensayo 0.5 g de NH4Cl y lo humedecimos con una disolución de NaOH mientras observamos la reacción. Luego realizamos el mismo proceso anterior solo que esta vez utilizamos 0.5 g de NH4.
Por último para la parte C del experimento se mezcló una buena cantidad de NH4Cl junto con otra cantidad “generosa” de Ca(OH)2 en una cápsula de porcelana, luegotransferimos la mezcla a un tubo de “pyrex” y lo colocamos de forma horizontal sobre una plantilla. Al tubo de “pyrex” se le coloco un tapón del cual salía una pajilla en forma de “L” que llegaba a un balón y entraba por la cabeza de este el cual se encontraba boca abajo sobre un cartón. Se comenzó a calentar suavemente el tubo “pyrex” para que el gas que se producía dentro de este fuera llenado poco apoco el balón. Cuando se observa que el balón presenta humos blancos densos se procede a acercar un agitador humedecido en HCl para determinar si el balón se encontraba lleno de gas, cuando lo estuvo se tapó este con un tapón. Previamente se había preparado una disolución débilmente ácida a la que se le agregaron 3 gotas de bromoticol, seguidamente se preparó un tubo vidrio el cual tenía incrustadoun tapón que a su vez contenía un algodón mojado abundantemente en agua. Se colocó el tubo dentro de la disolución y se procede a destapar el tapón del balón rápidamente procediendo a colocar esté boca abajo sobre el tapón del tubo provocando un cierre hermético. Se observa lo que ocurre y los cambios de color.
En el experimento del amoníaco, parte A, a la hora de sostener sobre la boca del...