Amoniaco

El Amoníaco
El amoníaco es un compuesto químico cuya molécula consiste en un átomo de nitrógeno (N) y tres átomos de hidrógeno (H) de acuerdo con la fórmula NH3. A temperatura ambiente, el amoniaco es un gas incoloro, de olor muy penetrante y nauseabundo, bastante tóxico que se disuelve bien en agua y se evapora rápidamente. Una vez en medio acuoso, el amoníaco forma el hidróxido de amonio(NH4OH). El amoniaco se produce naturalmente por descomposición de la materia orgánica (bacterias, plantas y animales) y también se fabrica industrialmente. Puede ser preparado en laboratorio calentándose una sal de amonio con hidróxido de sodio (NaOH). Generalmente se vende en forma líquida y la cantidad de amoníaco producido industrialmente cada año es casi igual a la producida por la naturaleza.La producción mundial de amoníaco es prácticamente hecha por medio de la reacción entre los gases N2 e H2, por el proceso denominado Haber-Bosch:

Esta reacción debe ocurrir en condiciones de presión y temperatura ideales. Esas condiciones son favorecidas por medio del proceso de Haber-Bosch, para que se consiga obtener un mayor rendimiento en la producción de amoníaco. El amoníaco sirve demateria prima para un número elevado de aplicaciones.
El proceso de obtención del amoníaco consiste en partir del gas natural constituido por una mezcla de hidrocarburos siendo el 90% metano (CH4) para obtener el H2 necesario para la síntesis de NH3.
Antes del reformado se tiene que eliminar el S (azufre) que contiene el gas natural, dado que la empresa distribuidora le añade compuestosorgánicos de S para olorizarlo.
R-SH + H2 RH + H2S hidrogenación
H2S + ZnO H2O + ZnS adsorción
Una vez adecuado el gas natural se le somete a un reformado catalítico con vapor de agua (craqueo- rupturas de las moléculas de CH4). El gas natural se mezcla con vapor en la proporción (1: 3,3)-(gas: vapor) y se conduce al proceso de reformado
El gas junto con el vapor se hace pasar por el interior de lostubos del equipo donde tiene lugar las reacciones siguientes
CH4 + H2O CO + 3H2 ΔH = 206 kj/mol
CH4 + 2H2O CO2 + 4H2 ΔH = 166 kj/mol
Reacciones fuertemente endotérmica
Estas reacciones se llevan a cabo a 800ºC y están catalizadas por óxido de níquel (NiO), así se favorece la formación de H2.El proceso de obtención de NH3 requiere un gas de síntesis de gran pureza, por ello se debe eliminarlos gases CO y CO2.
El CO2 se elimina en una torre con varios lechos mediante absorción con K2CO3 a contracorriente, formándose KHCO3 según
K2CO3 + CO2 + H2O 2KHCO3
Este se hace pasar por dos torres a baja presión para desorber el CO2, el bicarbonato pasa a carbón liberando CO2. (Subproducto para fabricación de bebidas refrescantes).



Entre tantos empleos que tiene el amoniaco podemosdestacar: Fertilizantes: sulfato de amoníaco, fosfato de amoníaco, nitrato de amoníaco y urea. Productos químicos: ácido nítrico (utilizado en la preparación de explosivos) Fibras y plásticos: Nylon y otras poliamidas Productos de limpieza: detergentes y suavizantes de ropa y también en la producción de pulpa y papel, fibras y plásticos, alimentos y bebidas.
El amoníaco es un exitoso producto delimpieza. Su efectividad consiste en sus propiedades como desengrasante lo que lo hace útil para eliminar manchas difíciles. También es capaz de quitar el brillo al barniz y la cera por lo que se utiliza en tareas de decapado de muebles. Durante su utilización debe evitarse la mezcla con lejía, porque contiene hipoclorito sódico, que reacciona con el amoníaco produciendo cloramina, un gasirritante y muy tóxico.





Introducción

La química es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que se producen en ella; es considerada una de las ciencias básicas ya que es de gran importancia en muchos campos del conocimiento, como la ciencia de materiales, la biología, la farmacia, la medicina, la geología, la ingeniería y la...