amoniaco

UNIVERSIDAD AUTONOMA DEL NORESTE
MAESTRIA EN SALUD OCUPACIONAL
TOXICOLOGIA LABORAL


TEMA
AMONIACO


ASESOR DR. JOSE LUIS IBARRECHE GAMEZ


Por
Jorge Luis Miguel Sánchez Mejía




COAHULIA
TORREON
2015 JUNIO 20



DEFINICION
Gas formado por la combinación de un átomo de nitrógeno y tres de hidrógeno. El amoníaco está compuesto por hidrogeno y nitrógeno los cuales se presentan en lassiguientes proporciones o más bien la relación en peso se basa en la proporción de 40 partes de nitrógeno por 3 partes de hidrogeno. Esto se puede traducir en 82% de nitrógeno y 18% de hidrogeno.
Es incoloro, más ligero que el aire, tiene un olor desagradable que irrita los ojos y las vías respiratorias. Tiene un sabor cáustico.
El amoníaco directa o indirectamente, es también un elemento importantepara la síntesis de muchos fármacos y también es usado en diversos productos comerciales de limpieza. Pese a su gran uso, el amoníaco es cáustico y peligroso. La producción industrial del amoníaco del 2012 se anticipó a ser 198 000 000 toneladas, siendo un 35% de incremento con respecto al año 2006, con 146 500 000 toneladas.
La cantidad de amoníaco producido industrialmente cada año es casi igual ala producida por la naturaleza. El amoníaco es producido naturalmente en el suelo por bacterias, por plantas y animales en descomposición y por desechos animales. El amoníaco es esencial para muchos procesos biológicos.
La mayor parte (más del 80 %) del amoníaco producido en plantas químicas es usado para fabricar abonos y para su aplicación directa como abono. El resto es usado en textiles,plásticos, explosivos, en la producción de pulpa y papel, alimentos y bebidas, productos de limpieza domésticos, refrigerantes y otros productos. También se usa en sales aromáticas.
PROPIEDADES
El amoniaco es una base fuerte y estable a temperaturas normales. El cual se disocia en N2 y H3 entre los 450 °C y 500 °C, aunque esta descomposición puede comenzar a los 350 °C en presencia de metales que actúancomo catalizador, tales como el hierro, níquel zinc y otros. El amoniaco se quema en contacto con llamas descomponiéndose en nitrógeno y agua. Reacciona violentamente con los ácidos y con agentes oxidantes fuertes. Con los peróxidos y los halogenados tiene lugar reacciones violentas y explosivas.
La mayor parte de los metales no son atacados por el amoniaco cuando este es anhidro. En presenciade humedad, ataca rápidamente el cobre, la plata, el zinc, aluminio y sus aleaciones. Con él oxido de plata, el mercurio y el oro se puede dar compuestos fulminantes explosivos al contacto de estos.
Estos son algunos tipos de sustancias que reaccionan con riesgo de inflamabilidad y explosión: Acetaldehído, acroleína, bromo, penta flúor de bromo, cloro, triluoruro de cloro, cloritos, cloratos,dicloruro de etileno, oxido de etileno, flúor, ácido nítrico, cloruro de nitrito, tensodio de fósforo, trióxido de fósforo, potasio en la presencia de monóxido de carbono, estibina, azufre y trirocloromelamina.
El acero, el níquel y las aleaciones de estos metales resisten el ataque del amoniaco, al igual que los plásticos fluorados.
Fórmula: NH3
Peso molecular: 17'032
Punto de ebullición: -33'35ºCSolubilidad (Volumen en CN por volumen de H2O):
Punto de congelación: -77'7ºC
Temperatura crítica: 132'4ºC
Densidad absoluta en CN: 0'7710 gr./l
Detectable: 5 ppm
Irritación respiratoria: 50 ppm
Irritación ocular: 100 ppm
Puesto de trabajo nivel permisible: 25 ppm en 8 horas de trabajo
Nivel inmediatamente peligroso para la vida: 300 ppm
Soluciones acuosas de amoniaco < 5 % raramenteproducen quemaduras pero si irritación moderada
Concentraciones de 25-30 % causan lesiones corrosivas
Manejo del producto
Límite inflamable inferior: 19 % en volumen.
Límite inflamable superior: 25 % en volumen.
Temperatura de autoignición: 651 °C.
Extinción del fuego: riego de agua o niebla de agua, dióxido de carbono, espuma de alcohol, productos químicos secos.
HISTORIA
Los Romanos le...