Amor En Tiempo De Colera
Páginas: 2 (356 palabras)
Publicado: 30 de mayo de 2012
Competencia: Comprobar la “Ley da la conservación de la materia”, mediante experimentos sencillos.
Diagrama de Flujo:
Introduccion:
La combustión, uno de los grandes problemas que tuvo laquímica del siglo XVIII, despertó el interés de Antoine Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público de París. Comprobó que al calentar metalescomo e lestaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado del calentamiento, el resultado era igual ala masa antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado masa al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire. Por tanto,Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algo muy material: una parte de aire. La experiencia anterior y otrasmás realizadas por Lavoisier pusieron de manifiesto que si se tiene en cuenta todas las sustancias que forman parte en una reacción química y todos los productos formados, nunca varía la materia de unelemento.
Material:
• Probeta de 100 ml
• Balanza
• 3 Matraz Erlenmeyer de 250 ml
• Pastilla efervescente
• Acido clorhídrico
• Bicarbonato de sodio
• 3 globos de ancha
Cuestionario:1. La reacción comienza cuando la pastilla efervescente (alka-seltzer) tiene contacto con el agua, y empieza a formarse muchas pequeñas burbujas que se desasen y desprenden gas el cual va inflandoal globo rápidamente hasta que se acaba completamente la pastilla.
2. Dióxido de carbono
3. Se utiliza para que el globo contenga el gas ( dióxido de carbono) y se pueda pesar el matraz una vezque se realizo la reacción química, y comprobar que la masa es la misma, solo se transforma la materia.
4. La materia, medida por la masa, no se crea ni se destruye, sino se transforma en el...
Diagrama de Flujo:
Introduccion:
La combustión, uno de los grandes problemas que tuvo laquímica del siglo XVIII, despertó el interés de Antoine Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público de París. Comprobó que al calentar metalescomo e lestaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado del calentamiento, el resultado era igual ala masa antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado masa al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire. Por tanto,Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algo muy material: una parte de aire. La experiencia anterior y otrasmás realizadas por Lavoisier pusieron de manifiesto que si se tiene en cuenta todas las sustancias que forman parte en una reacción química y todos los productos formados, nunca varía la materia de unelemento.
Material:
• Probeta de 100 ml
• Balanza
• 3 Matraz Erlenmeyer de 250 ml
• Pastilla efervescente
• Acido clorhídrico
• Bicarbonato de sodio
• 3 globos de ancha
Cuestionario:1. La reacción comienza cuando la pastilla efervescente (alka-seltzer) tiene contacto con el agua, y empieza a formarse muchas pequeñas burbujas que se desasen y desprenden gas el cual va inflandoal globo rápidamente hasta que se acaba completamente la pastilla.
2. Dióxido de carbono
3. Se utiliza para que el globo contenga el gas ( dióxido de carbono) y se pueda pesar el matraz una vezque se realizo la reacción química, y comprobar que la masa es la misma, solo se transforma la materia.
4. La materia, medida por la masa, no se crea ni se destruye, sino se transforma en el...
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