Amor
Páginas: 14 (3442 palabras)
Publicado: 7 de octubre de 2013
TEMA1
APLICAR TÉCNICAS PARA ACIDEZ Y ALCALINIDAD DEL AGUA
Comúnmente la acidez en el agua puede estar asociada a la presencia de ácidos débiles tales como el dióxido de carbono, también a la presencia de ácidos fuetes como el sulfúrico, clorhídrico y nítrico y a la presencia de sales fuertes que provienen sales débiles, tales como el amonio, hierro III y aluminio III. Para el caso del CO2,tiene poca importancia para la potabilidad, sin embargo, desde el punto de vista industrial tiene una gran importancia por su poder corrosivo que generan las sustancias acidas presentes en el agua.
Para el caso de la alcalinidad, la mayoría de cuerpos de aguas naturales se halla asociado al sistema carbonato, en el cual están los carbonatos, bicarbonatos y acido carbónico. Es por esta razón que laalcalinidad suele tomarse como un indicativo de la concentración de estas sustancias.
Ahora bien, ya sabemos que las concentraciones tanto de acidez como de alcalinidad del agua tienen una gran importancia para el uso potable como para las industrias, es por ello que se demostrara empíricamente los valores de concentración de pH en una muestra de agua contaminada
TEMA2
APLICA TÉCNICAS PARADUREZA TOTAL DE AGUAS
El término dureza se refiere al contenido total de iones alcalinotérreos (Grupo 2) que hay en el agua. Como la concentración de Ca2+ y Mg2+ es, normalmente, mucho mayor que la del resto de iones alcalinotérreos, la dureza es prácticamente igual a la suma de las concentraciones de estos dos iones.
La dureza, por lo general, se expresa como el número equivalente demiligramos de carbonato de calcio (CaCO3) por litro. Es decir, si la concentración total de Ca2+ y Mg2+ es 1 mM, se dice que la dureza es 100 mg L-1 de CaCO3 (= 1 mM de CaCO3).
Un agua de dureza inferior a 60 mg L-1 de CaCO3 se considera blanda. Si la dureza es superior a 270 mg L-1 de CaCO3, el agua se considera dura.
La dureza específica indica la concentración individual de cada ión alcalinotérreo.Conocer la dureza total del agua es importante tanto en el sector privado como en el industrial:
1. El agua dura reacciona con el jabón formando grumos insolubles:
Ca2+ + 2RCO2→ Ca(RCO2)2(s)
Jabón Precipitado
R: hidrocarburo de cadena larga, como C17H35−
El Ca2+ y el Mg2+ pueden consumir una cantidad importante del jabón que se utiliza en limpieza.
2. El agua dura dejadepósitos sólidos o costras en las tuberías cuando se evapora. El calor convierte los bicarbonatos solubles en carbonatos (por pérdida de CO2) y se forma un precipitado de
CaCO3 que puede llegar a obstruir las tuberías de una caldera:
Ca(HCO3)2(aq) CaCO3(s) + CO2(g) + H2O
La fracción de dureza a causa del Ca(HCO3)2(aq) se denomina dureza temporal porque este calcio se pierde al calentar porprecipitación de CaCO3.
La dureza debida a otras sales, sobre todo CaSO4 disuelto, se denomina dureza permanente porque no se elimina por calefacción.
3. El agua dura es beneficiosa en agua de riego porque los iones alcalinotérreos tienden a flocular (formar agregados) con las partículas coloidales del suelo y, como consecuencia, aumenta la permeabilidad del suelo al agua.
4. El agua blandaataca al hormigón y a otros derivados del cemento.
Fundamento científico:
Para medir la dureza total, en primer lugar, se trata la muestra con ácido ascórbico o con hidroxilamina para reducir el Fe3+ a Fe2+, y con cianuro para enmascarar el Fe2+, el Cu2+ y otros iones metálicos minoritarios. A continuación, se lleva a cabo una valoración
complexométrica con ácidoetilendiaminotetraacético (AEDT), en medio amoniacal tamponado a pH 10, en presencia de una mezcla de indicadores (negro de eriocromo T y rojo de metilo):
1. Al adicionar el negro de eriocromo T (NET) a la muestra de agua se forman complejos de color rojo, de los cuales el más estable es el de Mg:
Mg2+ + HIn2- MgIn- + H+
Rojo
Ca2+ + HIn2- CaIn- + H+
Rojo
2. Al valorar con AEDT (H2Y-),...
APLICAR TÉCNICAS PARA ACIDEZ Y ALCALINIDAD DEL AGUA
Comúnmente la acidez en el agua puede estar asociada a la presencia de ácidos débiles tales como el dióxido de carbono, también a la presencia de ácidos fuetes como el sulfúrico, clorhídrico y nítrico y a la presencia de sales fuertes que provienen sales débiles, tales como el amonio, hierro III y aluminio III. Para el caso del CO2,tiene poca importancia para la potabilidad, sin embargo, desde el punto de vista industrial tiene una gran importancia por su poder corrosivo que generan las sustancias acidas presentes en el agua.
Para el caso de la alcalinidad, la mayoría de cuerpos de aguas naturales se halla asociado al sistema carbonato, en el cual están los carbonatos, bicarbonatos y acido carbónico. Es por esta razón que laalcalinidad suele tomarse como un indicativo de la concentración de estas sustancias.
Ahora bien, ya sabemos que las concentraciones tanto de acidez como de alcalinidad del agua tienen una gran importancia para el uso potable como para las industrias, es por ello que se demostrara empíricamente los valores de concentración de pH en una muestra de agua contaminada
TEMA2
APLICA TÉCNICAS PARADUREZA TOTAL DE AGUAS
El término dureza se refiere al contenido total de iones alcalinotérreos (Grupo 2) que hay en el agua. Como la concentración de Ca2+ y Mg2+ es, normalmente, mucho mayor que la del resto de iones alcalinotérreos, la dureza es prácticamente igual a la suma de las concentraciones de estos dos iones.
La dureza, por lo general, se expresa como el número equivalente demiligramos de carbonato de calcio (CaCO3) por litro. Es decir, si la concentración total de Ca2+ y Mg2+ es 1 mM, se dice que la dureza es 100 mg L-1 de CaCO3 (= 1 mM de CaCO3).
Un agua de dureza inferior a 60 mg L-1 de CaCO3 se considera blanda. Si la dureza es superior a 270 mg L-1 de CaCO3, el agua se considera dura.
La dureza específica indica la concentración individual de cada ión alcalinotérreo.Conocer la dureza total del agua es importante tanto en el sector privado como en el industrial:
1. El agua dura reacciona con el jabón formando grumos insolubles:
Ca2+ + 2RCO2→ Ca(RCO2)2(s)
Jabón Precipitado
R: hidrocarburo de cadena larga, como C17H35−
El Ca2+ y el Mg2+ pueden consumir una cantidad importante del jabón que se utiliza en limpieza.
2. El agua dura dejadepósitos sólidos o costras en las tuberías cuando se evapora. El calor convierte los bicarbonatos solubles en carbonatos (por pérdida de CO2) y se forma un precipitado de
CaCO3 que puede llegar a obstruir las tuberías de una caldera:
Ca(HCO3)2(aq) CaCO3(s) + CO2(g) + H2O
La fracción de dureza a causa del Ca(HCO3)2(aq) se denomina dureza temporal porque este calcio se pierde al calentar porprecipitación de CaCO3.
La dureza debida a otras sales, sobre todo CaSO4 disuelto, se denomina dureza permanente porque no se elimina por calefacción.
3. El agua dura es beneficiosa en agua de riego porque los iones alcalinotérreos tienden a flocular (formar agregados) con las partículas coloidales del suelo y, como consecuencia, aumenta la permeabilidad del suelo al agua.
4. El agua blandaataca al hormigón y a otros derivados del cemento.
Fundamento científico:
Para medir la dureza total, en primer lugar, se trata la muestra con ácido ascórbico o con hidroxilamina para reducir el Fe3+ a Fe2+, y con cianuro para enmascarar el Fe2+, el Cu2+ y otros iones metálicos minoritarios. A continuación, se lleva a cabo una valoración
complexométrica con ácidoetilendiaminotetraacético (AEDT), en medio amoniacal tamponado a pH 10, en presencia de una mezcla de indicadores (negro de eriocromo T y rojo de metilo):
1. Al adicionar el negro de eriocromo T (NET) a la muestra de agua se forman complejos de color rojo, de los cuales el más estable es el de Mg:
Mg2+ + HIn2- MgIn- + H+
Rojo
Ca2+ + HIn2- CaIn- + H+
Rojo
2. Al valorar con AEDT (H2Y-),...
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