Amor

UANL

Preparatoria No. 22

Química II

Etapa 3

Actividad de organización y jerarquización.

Nombre: Ramiro Torres Hernández.
Maestro: Omar Peña Alvarado.
Grupo: 132.
Matricula: 1688430.

a) Una tabla de comparación de las teorías de Arrhenius y Brönsted-Lowry que incluya semejanzas y diferencias entre ambas.
La definición de Arrhenius es que las bases tienen que ser sustanciasque aporten un grupo OH y los ácidos que aportan un grupo H+, y la definición de Brönsted es que las bases toman un hidrogenión H+ y los ácidos aportan un grupo H+ esa podría ser una diferencia; una semejanza podría ser que en ambas teorías, los ácidos liberan grupos H+, la diferencia está en que las bases se consideran de distinta forma, también podría ser, en las bases de ambas teorías siemprela base tiene un par de electrones libre, y en ambas los ácidos tienen una especie con orbitales vacios.
b) Un listado con ejemplos de ácidos y bases fuertes y débiles.
Ácidos fuertes:
Acido clorhídrico (HCl)( en nuestros estómagos)
Acido sulfúrico (H2SO4)
Acido nítrico (HNO3)
Acido fluorhídrico (HF)
Acido sulfhídrico (H2S)
Bases fuertes
Hidróxido se sodio (NaOH)(soda caustica)Hidróxido de calcio (Ca) (OH)2) (cal)
Hidróxido de potasio (KOH)
Ácidos débiles
Ácido carbónico (H2CO3) agua soda
Ácido acético (CH3COOH) vinagre
Base débiles
Amoniaco (NH3) orina
c) Un esquema que represente la disociación de un compuesto iónico y uno molecular.
La disociación de compuestos iónicos es la separación de cationes y aniones en solución de un compuesto iónico,generalmente una sal:
NaCl ---> Na+ + Cl-
Las sustancias moleculares pueden disociarse fuertemente, por ejemplo los ácidos y bases fuertes:
HCl ----> H+ + Cl-
Pero otras pueden no disociarse totalmente, como es el caso de un acido débil como el acético:
CH3COOH CH3COO- + H+
d) Aplica la teoría de Brönsted-Lowry, y a partir de la ecuación de disociación del agua, explica si está es ácido o base.CH3COOH + H2O  CH3COO− + H3O+
El agua es anfótero y puede actuar como un acido o como una base. En la reacción entre el acido acético, CH3CO2H, y el agua, H2O, el agua actúa como una base.
El agua también puede actuar como un ácido, por ejemplo, cuando reacciona con el amoniaco. La ecuación dada por esta reacción es:
H2O + NH3  OH− + NH4+

Resuelve:
a) Preguntas de repaso: 10, 12, 14, 15 y18.
10.- Mencione las tres clases de compuestos a las que pertenecen los electrolitos.
Electrolitos Fuertes: Los que se ionizan totalmente en solución acuosa al pasar corriente eléctrica como los ácidos, como H2SO4, HCl, HNO3, algunas sales iónicas como el NaCl, LiCl, KCl.
Electrolitos débiles: Son los que se ionizan parcialmente en sol acuosa y pueden ser los ácidos débiles como el CH3COOHacido acético, o vinagre, el CH3CH2CH2OH,el alcohol, que son muy débiles y son orgánicos, y el H2O que presentan enlaces covalentes 
No electrolitos: De plano son las sustancias que no conducen la corriente eléctrica ni se disocian en sol acuosa como el azúcar, la madera, el vidrio etc.
12.- Una solución de HCl en agua conduce la corriente eléctrica, pero no una solución de HCl en hexano.Explique ese comportamiento en función de la ionización y enlace químico.
Porque el hexano es un hidrocarburo con enlaces covalentes que no se ioniza y entonces el HCl que también tiene como gas una unión covalente, no se ioniza en ese medio y permanece como molécula, como lo que transporta la corriente eléctrica son los iones al no disociarse no lo puede hacer.. 
En el agua el HCl se disocia en Cl- eH+ ya que el agua también se disocia en HO- e H+ (pkW agua pura = 1x 10 a la -14) aunque modifica el pH permite a los iones formados transportar la corriente eléctrica de un electrodo al otro.
14.- Una solución acuosa de alcohol metílico, CH3Oh, no conduce la corriente eléctrica, pero una solución de hidróxido de sodio, NaOh, si lo hace. ¿Qué nos indica esta información acerca del grupo OH del...