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PRACTICA DE LABORATORIO Nº8
ENLACE QUIMICO
I. OBJETIVOS:
1 Reconocer experimentalmente la existencia del enlace químico y sus deferentes tipos
2 Identificar y diferenciar los enlaces químicos a nivel atómico tanto sus características como sus clases.
3 Realizar el enlace químico covalente basándome en el esquema de Lewis de puntos y aspas.
II. INFORMACIÓN TEÓRICA
ENLACE QUÍMICO(Unidades Químicas) es el grupo de fuerza que mantiene unidos a los átomos, iones y comparten los atamos en sus combinaciones químicas con la finalidad de afianzar su configuración química.
La valencia depende de la cantidad de electrones presentes en el último nivel de energía.
CLASES DE ENLACE QUIMICOS
1. Enlace Iónico o Electrovalente
Es la fuerza de atracción electromagnética que mantieneunidos a los iones con carga opuesta para forma un agregado.
El enlace iónico que tiene los compuestos del mismo nombre se debe a la transferencia de electrones a los átomos no metálicos; amigándose una fuerza electrostática entre catión (ión negativo) i catión (ión positivo)
Es importante conocer que se forma un enlace iónico cuando a diferencia de electronegatividad es entre los átomos enlazados enmayor 1,7
Características:
Se realiza entre un átomo no metálico y otro átomo metálico que tengan una elevada diferencia de electronegatividad.
Existe transferencia de electrones de valencia del metal al no metal.
La transferencia de electrones se origina iones de signos contrarios.
La presencia de estos iones establece entre ellos la fuerza de atracción de modo que el enlace es denaturaleza electrostática.
Atracción entre los iones se realizan en todas las direcciones por las que no se forman moléculas sino inmensas redes cristalinas de estructura geométrica definida.
La sustancia unidas mediante enlaces iónicos tienen aspecto cristalino son sólidos a temperatura ambiente y presentan elevados puntos de fusión y ebullición, además conducen la corriente cuando están fundidos o endisolución acuosa.
2. Enlace Covalente
Es aquel formado por 2 átomos que comparten sus electrones.
Los compuestos covalentes se denominan así porque al unirse sus átomos no metálicos comparten sus electrones formando moléculas. La características en los componentes covalentes es que son de bajo punto de fusión y ebullición, se descomponen fácilmente por el calor y no conducen la electricidaddenominados “no electrolitos”, interesa conocer que si la deferencia de que cero y menor que 1.7, el enlace es covalente polar.
Clases:
a Enlace covalente Apolar (sin polos), forman moléculas que no presentan diferencias en su electronegatividad. Ej.: H2 ,O2 ,N2
b Enlace covalente Polar, tiene diferentes electronegatividad donde hay una zona donde se encuentra mayor densidad electrónicafirmándose así un polo positivo y uno negativo. Ej.: agua, ácido clorhídrico, monóxido de carbono y en su totalidad, los compuestos orgánicos.
c Enlace Simple, es aquel donde se comparten un par de electrones.
d Enlace Doble, es cuando se comparten 2 pares de electrones.
e Enlace triple, se comparten 3 pares de electrones.
Características:
1 Las moléculas covalentes se forman por comparación deelectrones de valencia de los átomos que los constituyen.
2 Las moléculas se forman siguiendo la regla del conteo, según la cual cada átomo que forma la molécula tiende a situar 8 electrones en su última capa.
3 En la molécula los electrones se sitúan alrededor de los átomos. Si el número de enlaces compartidos en cada átomo es simple doble y triple.
3. Enlace Metálico
Es el que se establece entreun gran número de cationes (iones +) que se mantienen unidos x una nube de electrones. Ej.: La red del sodio (Na), Cromo (Cr), Aluminio (Al), etc.
III. METODOLOGÍA
Esta práctica tendrá dos sesiones: Una teórica para reforzar los contenidos teóricos; y otra experimental para utilizar los modelos geométricos.
IV. PROCEDIMIENTO:
1 Colocar cada una de las sustancias en los polos libres del...