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Cálculos químicos (leyes de los gases)
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Leyes de los gases ideales
En primer lugar empezamos diciendo que un gas ideal será aquel en el que las moléculas que lo forman tienenvolumen cero y los choques entre ellas son perfectamente elásticos. Los gases ideales no existen aunque podemos considerar que los gases de masa molecular no muy alta a presiones no muy bajas y atemperaturas no excesivamente bajas se comportan como gases ideales.
Ley de Boyle - Mariotte (gases ideales)
Relaciona el volumen y la presión de una cantidad de gas a temperatura constante. "El producto deambas variables es constante para una cantidad de gas a temperatura constante". La presión y el volumen son inversamente proporcionales. Es decir si la presión aumenta el volumen disminuye y si lapresión disminuye el volumen aumenta.
P1•V1 = P2•V2
(para T constante)
Ley de Charles - Gay Lussac (gases ideales)
Es una de las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura deuna cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar latemperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye.
V1 / T1 = V2 / T2
(para P constante)
Por otra parte si el volumen es constante, el cociente entre lapresión y la temperatura es constante:
P1 / T1 = P2 / T2
(para V constante)
Ecuación general de los gases ideales.
Combinando todas las leyes anteriores se llega a la expresión:
P1 V1 / T1 = P2V2 / T2Si la cantidad de materia que tenemos es 1 mol en condiciones normales (1atm y 0K) ocupará un volumen de 22,4 L. Esto significa que el producto:
P0 V0 / T0 = 1atm•22,4L / 273 Kmol = 0,082 atm LK-1mol-1 = R
Por esta razón y para n moles siendo las condiciones de presión y temperatura cualesquiera podemos poner que:
PV = nRT




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Prácticas: {1}...