Amor

Complejo Educativo Católico
“Nuestra Señora del Rosario”

“Punto de Fusión y Ebullición del agua”

Integrantes: …………………………………

Docente: Carlos Orlando Rodríguez.

Grado: 2° generalSección: “A”

Año: 2013

Fecha de entrega: Lunes 28 de Enero de 2013.

Problema:

¿Cómo cambiará de estado el agua cuando existe demasiada presión atmosférica o cuando existe poca?

Hipótesis:“El agua cambia de estado a menor temperatura cuanto menor sea la presión atmosférica”.

Marco Teórico

Sublimación
inversa
Sublimación
Solidificación
Condensación
VaporizaciónFusión

Sustancia | Punto de Fusión (°C) | Punto de Ebullición(°C) |
Agua | 0 | 100 |
Alcohol | -117 | 78 |
Hierro | 1539 | 2750 |
Cobre | 1083 | 2600 |
Aluminio | 660 | 2400 |
Plomo |328 | 1750 |
Mercurio | -39 | 357 |

Sublimación
inversa

Experimentación

Materiales:

* Beacker

* Termómetro

* Cubos de hielo

* Mechero

* Agua

Procedimiento1. Introducimos los cubos de hielo y el termómetro en el beacker .

2. Al encender la llama observamos que, en el estado sólido las partículas están ordenadas y se mueven oscilando alrededor desus posiciones. A medida que calentamos el agua, las partículas ganan energía y se mueven más de prisa, pero conservan sus posiciones.

3. Cuando la temperatura alcanza el punto de fusión, lavelocidad de las partículas es lo suficientemente alta para que algunas de ellas puedan vencer las fuerzas de atracción del estado sólido y abandonan las posiciones fijas que ocupan.

4. En el estadolíquido las partículas están muy próximas moviéndose con libertad de forma desordenada. En la superficie del líquido se da el proceso de vaporización en el cual las partículas tienen la suficiente energíapara escapar.

5. Cuando la temperatura alcanza el punto de ebullición, la velocidad con que se mueven las partículas es tan alta que el proceso de vaporización, a demás de darse en la...