Amor

* 1. Emplea Técnicas Clásicas de Análisis Cuantitativo en Base A las Normas Integrantes: Barragán Luria Ernesto Basurto Ojeda Sandra Luz Carmona López Magdalena García Domínguez Arisbeth de Jesús Guillen Bibiano Alejandra Tadeo Santos Alejandra Toto Camacho Sarai Vázquez López Guadalupe Isabel Mesa N° 1
* 2. El equilibrio acido-base es un tema muy importante dentro de la química,agricultura,la biología y la medicina.Equilibrio químico: cuando una reacción química de transformación ocurre almismo ritmo que la transformación inversa, y por tanto no se producencambios en la cantidad de cada compuestoLas titulaciones en donde se emplean ácidos y bases son muy utilizadas parael control analítico de muchos productos comerciales y la disociación deácidos y bases ejerce una influenciaimportante en los procesos metabólicosde la célula viva.Es el mantenimiento de un nivel normal de la concentración de ioneshidrogeno (H+) en los fluidos del organismo. El (H+) es un protón.La concentración de iones (H+) de una solución determina su grado de acidez.Bases son las que captan protones o sea aceptadoras de protones .
* 3. Neutra la que tiene una misma cantidad de iones hidrogeno yalcalinas.la curva de titulación es la gráfica que indica como el pH de la solución cambia durante eltranscurso de la misma ( [*] el pH se gráfica contra el volumen de base o ácido agregado).Consiste en graficar el pH (o el pOH) contra mililitros de titulante.En solucion acuosa, los acidos y las bases fuertes se encuentran totalmente disocioados.El pH a lo largo de la titulacion se puede calculardirectamente de las cantidadesesqequiometricas de acido y base que van reaccionado.Se neutralizan cuando es un acido fuerte y una base fuerte.Por otra parte, cuando la reacción ocurre entre una base fuerte y un ácido débil, el anióndel ácido sufre una hidrólisis, por lo que el pH al que ocurre laneutralización es mayor que 7. Y en la situación contraria, entre ácido fuerte y una basedébil, el catión dela base sufre una hidrólisis produciéndose iones hidronio, por loque el pH es menor que 7
* 4. ConceptosUna reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y unas base,generalmente las reacciones acuosa acido base se produce agua y una sal.Por ejemplo: HCl (aq) + Na OH (aq) H2O (l) + Na Cl (aq)La titulación ácido-base es un procedimiento analítico cuyo objetivo es determinarlaconcentración de un analito con propiedades ácidas o básicas, utilizando una disoluciónvalorada de una base o ácido,Las valoraciones ácido-base poseen las siguientes características• Se basan en una reacción volumétrica ácido-base.• El fundamento teórico de dicha reacción es la transferencia de protones entre el ácido y la base• El intervalo de viraje se caracteriza por un cambio brusco del pH.• Senecesita un indicador químico o un pH metro para monitorizar la valoración.
* 5. Los casos más frecuentes en las valoraciones ácido-base son:1- Valoración de ácido fuerte con base fuerte2- Valoración de base fuerte con ácido fuerte3-Valoración de ácido débil con base fuerte4-Valoración de base débil con ácido fuerteDurante la titulación, el punto en que se neutraliza un ácido o una base sedenominapunto de equivalencia.Las curvas de titulación son las representaciones gráficas de la variación del pHdurante el transcurso de la valoración. Dichas curvas nos permiten: Estudiar los diferentes casos de valoración (ácido fuerte vs. base fuerte; base fuerte vs. ácido fuerte; ácido débil vs. base fuerte; base débil vs. ácido fuerte). Determinar las zonas tamponantes y el pKa. Determinar elintervalo de viraje y el punto de equivalencia. Seleccionar el indicador ácido-base más adecuado.
* 6. Si se va añadiendo poco a poco una base a un ácido, el pH de la solución se incrementacon cada adición de base. El diagrama que representa la variación del pH durante lavaloración se denomina curva de titulación.Si gráficamente el pH en función de la cantidad de base añadida, se observa una...