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FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA E INDUSTRIAS ALIMENTARIAS

ASIGNATURA | : | QUÍMICA INORGÁNICA |
DOCENTE | : | Ing. CESAR AUGUSTO ZATTA SILVA |
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INTEGRANTES: | | SILUPÚ RISCO VÍCTOR DARWINVÁSQUEZ PEÑA RUBÉN |

REACCIONES DE OXIDO-REDUCCIÓN (REDOX)

INTRODUCCIÓN

Se denomina reacción de reducción-oxidación, óxido-reducción, o simplemente reacción redox, a toda reacción química enla cual existe una transferencia de pares de electrones entre los reactivos, dando lugar a un cambio en los estados de oxidación de los mismos con respecto a los productos

1. OBJETIVOS:

2.1 Conocer los principales agentes oxidantes y reductores usados comúnmente en reacciones de óxido-reducción.
2.2 Identificar y diferenciar los términos: oxidación, reducción, oxidante, reductor yproceso REDOX.

2. MARCO TEÓRICO:

2.1 Reacciones REDOX:

Una reacción REDOX es aquella en la que uno de los compuestos se reduce y el otro se oxida, de ahí su nombre. Ocurren cambios en los números de oxidación de los átomos de algunas de las substancias involucradas.

El reactivo que se oxida está perdiendo electrones, el que se reduce está ganado los electrones que el otro ha liberado.Antiguamente lo que se creía era que el que se oxidaba ganaba oxígeno, en realidad esto era bastante cierto, solo que era incompleto, pues al perder electrones el que se oxida se une con el oxígeno para tener los electrones necesarios.

En un principio, se utilizaba el término de oxidación para designar aquellos procesos en los que una sustancia reaccionaba con el oxígeno; de esta forma, se decía queun compuesto se oxidaba cuando aumentaba su cantidad de oxígeno (igualmente, se decía que se reducía cuando ésta disminuía).

A partir de este primer concepto de oxidación, y con el tiempo, dicho vocablo ha ido evolucionando y generalizándose hasta abarcar hoy en día una gran cantidad de reacciones en algunas de las cuales ni siquiera interviene el oxígeno. De hecho, en la actualidad entendemospor oxidación el proceso mediante el cual un compuesto pierde electrones.

E inevitablemente, para que un compuesto pierda electrones otro los ha de ganar: así surge estrechamente ligado al concepto de oxidación el de reducción; se entiende por reducción el proceso mediante el cual un compuesto gana electrones. Así pues, cada vez que nos refiramos a la oxidación tendremos que hablar también de lareducción (ya que es el proceso contrario, y sin uno de ellos no existiría el otro).

2.2 Agentes Reductores Y Oxidantes:

Oxidantes:

El oxidante es aquel de los compuestos que forman parte de una reacción REDOX que es capaz de oxidar a la otra y que a su vez esta es reducida por la otra.

Reductores:

El reductor es aquel de los compuestos que forman parte en la reacción REDOX capaz de reducir alotro y que a su vez esta es oxidada por la otra.
EJ:

Cu Cu2+ + 2e- (el cobre se oxida y es capaz de soltar electrones)

Ag+ + e- Ag (la plata se reduce y es capaz de coger electrones)

2.3 Mecanismo de Reacción:

Una reacción REDOX está estrechamente ligada con el cambio del número de oxidación de un átomo o molécula de un elemento que se involucra en la oxidación o reducción.

El número deoxidación es la carga real o formal que tiene un átomo en un compuesto.
Carga real: Es la carga que tiene un átomo en un determinado compuesto

EJ: NaCl Na+ + Cl-

Carga formal: Es la carga que un átomo podría tener en un compuesto pero que no tiene.

EJ: H2O 2H+ + O-

Reglas para el número de oxidación

1. Todos los elementos tienen en su estado natural oxidación 0
EJ: Pbº

2. Eloxígeno tiene en sus compuestos oxidación -2 excepto en los peróxidos que tiene -1.
EJ: H2SO4-2 H2O2-1

3. El hidrógeno tiene en sus compuestos oxidación +1 excepto en los hidruros metálicos que tiene -1.
EJ: H2+1SO4-2

4. Los alcalinos tienen en sus compuestos oxidación +1.
EJ: H-1K+1

5. Los alcalinotérreos tienen en sus compuestos oxidación +7.
EJ: K+1Mn+7O4-2

6. Los halógenos...