Amortiguadores
FACULTAD DE CIENCIAS
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
BIOQUÍMICA
EJERCICIOS DE PRÁCTICA PARA SISTEMAS AMORTIGUADORES
1.0 Cual esel pH de una solución que
a. se preparo al disolver 9.20 g de ácido láctico (90.08 g/mol) y 11.15 g de lactato de sodio (112.06 g/mol) en 1 L de agua (Ka:1,38x10-4) (CH3CHOHCOOH)
b. es 0.0550 M en ácido acético y 0.0110 M en acetato de sodio (Ka: 1,75x10-5) (CH3COOH)
c. se preparo al disolver 3.00 g deacido salicílico C6H4(OH)COOH (138.12 g/mol) en 50 ml de NaOH 0.1130 M y se diluyó hasta 500 ml. (Ka: 1,06x10-3) (C6H4(OH)COOH)
2.0 Calcular el cambio de pHhasta con tres decimales, que ocurre cuando se adicionan 0.50 mmol de un ácido fuerte a 100 ml de: (Ka: 1,38x10-4) (CH3CHOHCOOH)
a. ácido láctico 0.0200 M+ lactato de sodio 0.0800 M
b. ácido láctico 0.0800 M + lactato de sodio 0.0200 M
c. ácido láctico 0.0500 M + lactato de sodio 0.0500 M
3.0 Que peso deglicolato de sodio se debe agregar a 300 ml de de acido glicólico 1.00 M para obtener una solución de pH 4.00. (Ka: 1,47x10-4) (HOCH2COOH)
4.0 Que pesode formiato de sodio se debe agregar a 400 ml de de acido fórmico 1.00 M para obtener una solución de pH 3.50. (Ka: 1,80x10-4) (HCOOH)
5.0 Que volumen deHCL 0.200 M se deben agregar a 250 ml de mandelato de sodio 0.300 M para formar una solución reguladora de pH 3.37. (Ka: 4,00x10-4) (C6H5CHOHCOOH)
6.0Que volumen de NaOH 0.200 M se deben agregar a 300 ml de ácido glicólico 1.00 M para formar una solución reguladora de pH 4.00. (Ka: 1,47x10-4) (HOCH2COOH)
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