AMORTIGUADORES




FACULTAD INGENIERÍA
E.A.P INGENIERÍA AMBIENTAL

TEMA:
AMORTIGUADOR-BUFFER


CURSO: Bioquímica
GRUPO: A
DOCENTE: ING. KARINA ALVARADO PEREZ
INTEGRANTES:
ABAD CARBAJAL, Evelyn
HINOSTROZA ESPINOZA, Cinthia Yanina
LÓPEZECHEVARRÍA, Luis Judá
ROJAS CUSQUI, Giancarlo Hugo
SOLIS CANTA, Susan

HUÁNUCO _ PERÚ
2013





1. INTRODUCCIÓN


El presente informe daremos a conocer un poco más acerca del tema de los amortiguadores o buffer, experimento que realizamos en el laboratorio con ácidos y bases con el objetivo de identificar el pH de una solución acuosa.

Mantener el pH constante es vital parael correcto desarrollo de las reacciones químicas y bioquímicas que tienen lugar tanto en los seres vivos como, a nivel experimental. Los amortiguadores (también llamados disoluciones amortiguadoras, sistemas tampón o buffers) son aquellas disoluciones cuya concentración de protones apenas varía al añadir ácidos o bases fuertes.











2. OBJETIVOS


2.1. OBJETIVOS GENERALESIdentificar la importancia de los amortiguadores en cualquier reacción biológica y cuál es la importancia de que esta mantenga siempre su pH.



2.2. OBJETIVOS ESPECÍFICOS

Identificar lo que ocurre con el pH cuando agregamos otra solución a nuestra solución amortiguadora.

Que es lo que ocurre cuando agregamos agua destilada a nuestra solución amortiguadora.3. MARCO TEORICO

3.1. CONCEPTO DE ÁCIDO Y BASE

3.1.1. Lavoisier (1777)
Observó que sustancias como el azufre y el fósforo en combinación con oxígeno, y en disolución acuosa, daban lugar a sustancias ácidas. Pensó que el responsable era el oxígeno y lo llamó principio acidificante.

3.1.2. Arrhenius (1887)
Propuso la Teoría de la disociación electrolítica iónica: Cuando los electrolitos(ácidos, bases y sales) se disuelven en H2O se disocian en partículas cargadas (Iones).



3.1.3. Brönsted y Lowry (1923)
Definieron como Ácido: Toda especie capaz de ceder protones. Base: Toda especie capaz de aceptar protones. Reacción ácido-base, aquella que implica transferencia de protones.


Las sustancias que pueden actuar tanto como ácido como base, se llaman anfolitos,anfóteros o anfipróticos.
3.1.4. Lewis (1938)
Propuso que no todas las reacciones ácido-base implican transferencia de protones, pero sin embargo forman siempre un enlace covalente dativo.
Ácido: Sustancia que puede aceptar un par de electrones de otros grupos de átomos, para formar un enlace covalente dativo.

Base: Sustancia que tiene pares de electrones libres, capaces de ser compartidos paraformar enlaces covalentes dativos.



3.2. CONCEPTO Y DEFINICIÓN DE PH

El agua es un electrolito débil con una conductividad de 4 x 10 m Ω/cm. Esto indica que aunque muy débilmente el agua se disocia en iones:

Al disociarse el agua, coexisten iones disociados con moléculas no disociadas
Pudiéndose aplicar la ley de acción de las masas:


Introduciendo en la fórmula anterior lasmolaridades correspondientes y sabiendo que la concentración de H + es igual a la de OH-, se puede calcular la concentración del agua sabiendo que su peso molecular es de (18 g/mol). Si se considera que la concentración de agua no disociada es muy grande, puede suponerse que esta permanece constante y no se modifica, por lo que:


El producto iónico del agua depende de la temperatura, pudiendoexpresarse el valor de Kw diciendo que el producto de iones H+ por el de OH-, a una temperatura dada, es constante. Si la concentración de uno aumenta debe disminuir proporcionalmente la del otro.
Del producto iónico del agua se parte para establecer el concepto de pH. Si Kw es igual a 10-14 y la concentración de H+ es igual al de OH- puede hacerse:



Aplicando logaritmos: log (H+) = - 7...