amortiguadores

1.-Hidrón es el nombre asignado por la IUPAC al catión hidrógeno, H+, a veces llamado protón o hidrogenión.
Hidrón es el nombre de los iones hidrógeno positivos sin considerar su masa nuclear, o sea, de los iones positivos formados a partir del hidrógeno natural (sin ser sometido a separación isotópica).
Tradicionalmente, el término «protón» fue y sigue siendo muy usado en lugar de «hidrón»;sin embargo, tal uso es técnicamente incorrecto pues, aunque un 99.9844% de los núcleos de hidrógeno natural son protones; el resto son deuterones (aproximadamente 156 por millón en agua de mar) y, más raramente, tritones.
El término hidrón fue definido por vez primera por la IUPAC en 1988.1 2
La forma hidratada del catión hidrógeno es el ion hidronio, H3O+(aq), pues en medio acuoso los protonesno pueden existir de modo aislado sino que se enlazan a una molécula de agua mediante un enlace dativo.
Al contrario, el ion hidrógeno con carga negativa, H-, es el ion hidruro.
2.-
ácido nitroso, HNO2
- ácido acético, CH3-COOH
- ácido fosfórico, H3PO4
- ácido bórico, H3BO3
- ácido carbónico, H2CO3
3.- Las soluciones amortiguadoras están compuestas por el ion de un ácido débil o unabase débil y el mismo ion común en una sal conjugada. Ambas sustancias deben de estar presentes. El ácido o base utilizado, siendo débil, se disocia parcialmente en la solución, por lo que hay una proporción, según su constante de equilibrio, tanto de producto como de reactivo. 
Un tampón, buffer, solución amortiguadora o solución reguladora es la mezcla en concentraciones relativamente elevadas deun ácido débil y su base conjugada, es decir, saleshidrolíticamente activas. Tienen la propiedad de mantener estable el pH de una disolución frente a la adición de cantidades relativamente pequeñas de ácidos o bases fuertes. Este hecho es de vital importancia, ya que meramente con un leve cambio en la concentración de hidrogeniones en la célula se puede producir un paro en la actividad de lasenzimas.
Se puede entender esta propiedad como consecuencia del efecto ion común y las diferentes constantes de acidez o basicidad: una pequeña cantidad de ácido o base desplaza levemente el equilibrio ácido-base débil, lo cual tiene una consecuencia menor sobre el pH.1
Cada sistema buffer tiene su propio rango efectivo de pH, el cual dependerá de la constante de equilibrio del ácido o baseempleado. Son importantes en el laboratorio y en la industria, y también en la química de la vida. Tampones típicos son el par amoníaco-catión amonio, ácido acético-anión acetato, anión carbonato-anión bicarbonato, ácido cítrico-anión citrato o alguno de los pares en la disociación del ácido fosfórico.
7.- El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración deiones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.
La sigla significa ‘potencial hidrógeno’, ‘potencial de hidrógeno’ o ‘potencial de hidrogeniones’ (pondus hydrogenii o potentiahydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el químicodanés S. P. L. Sørensen (1868-1939), quien lo definió como el opuestodel logaritmo en base 10 (o el logaritmo del inverso) de la actividadde los iones hidrógeno. Esto es:

Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno.
Porejemplo, una concentración de [H3O+] = 1 × 10–7 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7, ya que pH = –log[10–7] = 7
En disolución acuosa, la escala de pH varía, típicamente, de 0 a 14. Son ácidas las disoluciones con pH menores que 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución) y alcalinas las de pH superiores a 7. Si el disolvente es agua, el pH = 7...