Amortiguadores

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 El

mantenimiento del equilibrio ácido-base
es fundamental ya que las estructuras
tridimensionales de las proteínas son
sensibles a cambios de pH.
 En personas sanas, el pH de lasangre
arterial sistémica se mantiene entre 7,35 y
7,45. (pH fisiológico=7,4)
 El catabolismo produce un exceso de
metabolitos ácidos por lo que se requiere
un mecanismo para mantener el nivel de pHdentro de los valores anteriores.

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 Se

realiza gracias a la actuación de:

1. Amortiguadores Fisiológicos o Tampones.
2. Los Pulmones.
3. Los Riñones.Farm. Pablo F. Corregidor

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 Constituyen

la primera defensa contra
cualquier variación de pH. Se debe a la
presencia de los siguientes tampones:
A. Tampón Acido carbónico-Bicarbonato.B. Tampón Fosfato.
C. Sistema amortiguador Proteínico.

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 El

H2CO3 proviene de la siguiente
reacción:
CO2 + H2O
H2CO3
El ác. carbónico formado se disociasegún:
H2CO3
HCO3- + H+ pKa=6,1

Ácido débil: H2CO3
Base conjugada: HCO3Farm. Pablo F. Corregidor

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 Por

agregado de ácidos:
HCO3- + H+
H2CO3
 Por

CO2 + H2O

agregado de bases:H2CO3 + OHHCO3- + H2O

El pH se mantiene casi invariable con
pequeños agregados de ácidos o bases.

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 Calcular

el pH antes y despues de
agregar 2 mmol deH+ sobre un buffer ác.
carbonico 20 mM/bicarbonato 20 mM.
 Datos:
• pKa=6,10
• pH = pKa + log [sal]/[ácido]
 Rta: pH=6,01

(varía en 0,09 unidades de

pH)
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7 Calcule

el pH al agregar 2 mmol de OH-,
sobre el buffer bicarbonato/ácido
carbónico del ejemplo anterior.
 Datos:
• pKa=6,1
• pH=pKa + log [sal]/[ácido]
 Rta: pH=6,19. (varía

en 0,09unidades de

pH)
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 El

buffer ác. Carbónico/Bicarbonato solo
actúa como buen buffer a pH cercano a
6,10 (no quiere decir que no sea un buen
buffer en la...