Amortiguadores

UNIVERSIDAD DE PANAMÁ

FACULTAD DE MEDICINA
CURSO DE QUÍMICA
LABORATORIO “DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE DISOCIACIÓN DEL ÁCIDO ACÉTICO”
PROFESORA TIDIAM SANTAMARÍA

INTEGRANTES:
VASCO ESCALA; CED: 8-895-974
ALEXIS ALEMÁN; CED: 8-882-1496

Introducción
En este laboratorio estudiaremos a los amortiguadores los cuales son una mezcla en concentraciones relativamente elevadas deun ácido débil y su base conjugada, es decir, saleshidrolíticamente activas. Tienen la propiedad de mantener estable el pH de una disolución frente a la adición de cantidades relativamente pequeñas de ácidos o bases fuertes
Estudiaremos y pondremos en práctica como encontrar la constante de disociación del acido acético para ello utilizaremos las formulas de contante de equilibrio que nos dice que acualquier temperatura dada, el valor de la expresión de acción de masas, para cualquier reacción en equilibrio es una constante. Utilizaremos el instrumento llamado pH metro para saber el pH de las disoluciones además calcularos la pKa y la Ka con las formulas que se encuentran en partes que siguen.

Objetivos
* Calcular la concentración de las disoluciones a utilizar (CH₃COOH con CH₃COONa)
*Aprender a utilizar un instrumento básico de todo laboratorio conocido como el medidor de pH
* Calcular la pKa y la Ka de las disoluciones
* Aprender sobre lo que es un buffer y sus características básicas
* Determinar la constante de disociación del acido acético en una disolución acuosa partiendo de disoluciones reguladoras de acido acético y acetato de sodio

MaterialesBureta | Erlenmeyer | pH metro |
CH3COOH | Probeta | |
Agua | CH3COONa | |
Procedimiento
1. Se rotula 5 erlenmeyer de la A a E para mantener un orden al proceder con el experimento al momento de agregar las sustancias en ellos.

| Ml de CH₃COONa | Ml de CH₃COOH |
A | 32 | 8 |
B | 28 | 12 |
C | 24 | 16 |
D | 16 | 24 |
E | 12 | 28 |
2. En los erlenmeyer rotuladosagregaremos las siguientes cantidades de CH3COOH 0.2 M y CH3COONa 0.2 M utilizando la bureta.

3. Luego de agregarle el CH3COOH 0.2 M y CH3COONa 0.2 M procedemos a añadirle a cada uno de los erlenmeyer 40 ml de agua con la bureta

4. Luego procedemos a calcular la molaridad corregida del acido acético y del acetato de sodio en cada una de las disoluciones que obtuvimos. La concentracióncorregida se calculo con la siguiente fórmula:

Ccorregida=Cinicial ×VinicialVtotal

5. Después de calcular la concentración corregida medimos el pH de la disolución utilizando el pH metro

6. Calcularemos el pKa de cada disolución utilizando la siguiente fórmula:

pH=pKa+logCH3COONaCH3COOH
Apuntamos todos los resultados observados en la tabla que pondremos a continuación

7. Yfinalmente calculamos la Ka con la siguiente fórmula:
-logKa=pKa

Resultados
En esta tabla están representados todos los resultados obtenidos en la experimentación
| Ml de CH₃COONa | Ml de CH₃COOH | Moles/L de CH₃COOH* | Moles/L de CH₃COONa* | [CH₃COONa]/ [CH₃COOH] | Log [CH₃COONa]/ [CH₃COOH] | pH | pKa | Ka |
A | 32 | 8 | 0.02 | 0.08 | 4 | 0.6 | 5.3 | 4.7 | 2x10-5 |
B | 28 | 12 | 0.03 |0.07 | 2.37 | 0.37 | 5.2 | 4.8 | 1.6x10-5 |
C | 24 | 16 | 0.04 | 0.06 | 1.5 | 0.18 | 5.1 | 4.9 | 1.3x10-5 |
D | 16 | 24 | 0.06 | 0.04 | 0.66 | -0.18 | 4.5 | 4.68 | 2.1x10-5 |
E | 12 | 28 | 0.07 | 0.03 | 0.42 | -0.38 | 4.4 | 4.78 | 1.7x10-5 |

*A cada solución se le agregaron 40 ml de H₂
Para demostrar como calculamos el pKa y Ka utilizaremos el procedimiento realizado en el tubo A

Paracalcular el pKa:

pKa=-logCH3COONaCH3COOH+ pH= -0.6+5.3 =4.7

Para calcular el Ka:

-logKa=pKa
-1-logKa=(-1)pKa
logKa=-4.7
Ka=10-4.7 =2×10-5

Cuestionario
¿Cuál es la relación entre la fuerza de un ácido y el valor numérico de Ka? ¿Cuál es la relación entre la fuerza de un ácido y el valor de pKa?
La relación que hay entre el ka y la fuerza de un acido es que mientras más grande...