Amyra

2012
Expotec
Métodos de Purificación
* Correa Lara
* García Moira
* Melgarejo Amira
* Sena Sofía

Índice
Recristalización 3
* ¿Qué se entiende por recristalización? 3
* Factores que afectan la solubilidad 3
* Relación entre la estructura molecular y la solubilidad 4
* ¿Cómo se recristaliza? 4
* Elección del solvente adecuado5
* Disolución del solido impuro en el solvente caliente 5
* Decoloración de la solución 6
* Separación de las impurezas por filtración caliente 6
* Cristalización del solido 6
* Recolección de cristales por filtración en frío 7
* Secado de cristales obtenidos 7
* Determinación de la pureza del solido obtenido 7
* Calculo delrendimiento logrado 8
Extracción 9
* ¿Qué se entiende por extracción? 9
* ¿Cómo elegir el mejor solvente de extracción? 9
* ¿Cómo se realiza la extracción? 9
* ¿Debe ser inerte un solvente de extracción? 10
* Calculo teórico de la cantidad de soluto que se extrae 10
Punto de fusión 11
* Punto de fusión mezcla 11
* Mezclaeutéctica 11
* Baños 12
* Consideraciones experimentales 12
Experiencias 13

Recristalización

¿Qué se entiende por recristalización?

Los compuestos orgánicos obtenidos por síntesis o por aislamiento a partir de sustancias naturales, no son puros ya que usualmente están mezclados con menores cantidades de otros compuestos (impurezas) que es necesarioeliminar.
Los productos brutos obtenidos se someterán a repetidas purificaciones hasta llegar a la constante física cuyo valor se encuentra registrado (punto de fusión, de ebullición, poder rotatorio, etc.).
Si la sustancia aislada es solida, se deben buscar disolventes de los cuales la sustancia cristalice pues la obtención de una sustancia al estado cristalino puede ser un método para purificarlay describir sus propiedades.
Recristalización: Es el procedimiento utilizado para separar un compuesto solido de sus impurezas, basándose en la diferencia de solubilidades de ambos en algún solvente, o mezcla de solventes.

Factores que afectan la solubilidad de una sustancia

La solubilidad de un soluto en un solvente particular varía con la temperatura. La mayoría de los compuestosorgánicos son mas solubles en solventes calientes que en el mismo solvente frio.
* Temperatura: Por lo general la solubilidad de una sustancia solida es mayor al aumentar la temperatura, y en los gases disminuye la solubilidad.
* Presión: La presión externa no afecta la solubilidad de liquido a solido, pero si la solubilidad de un gas en un liquido.
* Estado del soluto: Cuanto más finamentemolido se encuentre el sólido mayor será la superficie que reaccionara con el solvente, por lo que aumentaría la capacidad de solubilidad.
* Proporción soluto/solvente y tipo de solvente: Es importante tener en cuenta la cantidad de soluto, para no hacer una solución saturada, y también se debe tener en cuenta utilizar el solvente adecuado.

Relación entre la estructura molecular y lasolubilidad

Para predecir la solubilidad de un soluto en un solvente dado, es necesario tener presente las características de ambos.
Para el soluto se tiene en cuenta su carácter iónico o la polaridad de la molécula, su peso molecular, la reacción entre este y los grupos polares presentes y su capacidad para formar puentes de hidrogeno.
En lo que respecta el solvente debe considerarse su polaridad,posibilidad de formar puente de hidrogeno, carácter acido o básico, y su constante dieléctrica.
Uno de los factores principales que hay que tener en cuenta al considerar la solubilidad de un soluto en un solvente dado es la polaridad de ambos compuestos. Las uniones inter-atómicas exhiben distintos grados de polaridad y la suma vectorial de estos dipolos locales puede determinar que la...