Análise Qualitativa De Ácidos E Bases

UNIVERSIDADE
ESTADUAL DO CEARÁ


METODOLOGIA CIENTÍFICA






ANÁLISE QUALITATIVA DOS ÁCIDOS E BASES












RELATÓRIO REALIZADO POR GRADUANDOS EM QUÍMICA
DATA DAS EXPERIÊNCIAS: 24.05.2012








ANÁLISE QUALITATIVA DOS ÁCIDOS E BASES














Relatório apresentado ao Professor Fernando Nobre Furtado dadisciplina de Metodologia Científica do Curso Noturno de Licenciatura Plena em Química, 2012.1.














UECE – Universidade Estadual do Ceará
Campus Itaperi – 24/05
SUMÁRIO


INTRODUÇÃO 4
1. OBJETIVOS 6
2. MATERIAIS E MÉTODOS 6
2.1. MATERIAS UTILIZADOS 6
2.2. REAGENTES UTILIZADOS 6
3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 7
4. RESULTADOS OBTIDOS 8
CONCLUSÃO 9
REFERÊNCIASBIBLIOGRÁFICAS 10


INTRODUÇÃO



ANÁLISE QUALITATIVA

As anotações obtidas em um experimento poderão permitir o tipo de análise qualitativa. Isso leva em conta a existência ou aparecimento de certa qualidade, esperada ou não. Por exemplo, vamos considerar um experimento que tenha por objetivo o estudo dos fenômenos químicos.
Colocando-se em contato determinadas substâncias,algumas das manifestações esperadas numa reação química poderão ser observadas:
- eliminação de um gás;
- formação de um precipitado;
- mudança de cor e aspecto;
- alteração da energia, com absorção ou liberação.
Essas manifestações são apenas qualitativas; sabe-se que a reação química
aconteceu se uma ou mais de uma dessas manifestações aconteceu.
Não há necessidade nempossibilidade de quantificar a mudança de cor da mistura formada. Também não é necessário saber a quantidade de gás liberado no momento da reação. O que precisa ser feito é comparar a qualidade observada com algum padrão preestabelecido.
Se o zinco e o ácido clorídrico reagirem num tubo de ensaio, haverá a liberação de hidrogênio. Como isso pode ser constatado? Um fósforo aceso próximo à boca dotubo poderá mostrar a combustão do gás, evidenciando a sua presença.
Se um prego de ferro for mergulhado em solução de sulfato de cobre, poderá ser observada a formação de uma camada de pó sobre a superfície do prego, mostrando o aparecimento de um precipitado.
Em resumo, analisar os resultados de um experimento em que devem ser observados aspectos qualitativos significa perceber aexistência e as alterações nesses aspectos, comparando-os com os padrões existentes nos roteiros e manuais sobre o assunto.


CONCEITOS DE ÁCIDOS E BASES
Ácido: é todo composto que pode aumentar a concentração de íons hidrônio (H3O+) em solução aquosa.
Base: é todo composto que pode aumentar a concentração de íons hidróxido OH- em água.

CONCEITOS DE pH

É a medidaque indica se uma solução líquida é ácida, neutra ou básica.

- Ácido (pH7)

INDICADORES DE pH

São substâncias que mudam de cor na presença de íons H+ e OH- livres em solução, e assim são usados para indicar se uma solução é ácida ou básica.

INDICADORES ÁCIDO-BASE

Um indicador de pH, também chamado indicador ácido-base, é um composto químico que é adicionado em pequenasquantidades a uma solução, permitindo conhecer se a solução é ácida, básica ou neutra. Estes corantes são dotados de propriedades halocrômicas, que é a capacidade de mudar de coloração em função do pH do meio.
Os indicadores de pH, são frequentemente ácidos ou bases fracas. Quando adicionados a uma solução, os indicadores de pH ligam-se aos íons H+ ou OH-. A ligação a estes íons provoca umaalteração da configuração eletrônica destes indicadores e, consequentemente, altera-lhes a cor.
Dada a subjectividade em determinar a mudança de cor, os indicadores de pH não são aconselháveis para determinações precisas do valor do pH. Um medidor de pH, denominado pHmetro, é frequentemente usado em aplicações onde são necessárias um maior rigor na determinação do pH da solução.
Os...