Análiselementalorgánico.
Páginas: 8 (1787 palabras)
Publicado: 27 de agosto de 2012
OBJETIVOS
* Conocer algunas pruebas sencillas de laboratorio en las que se basa el análisis cualitativo elemental orgánico.
* Determinar la utilidad que tiene el análisis elemental orgánico en la química.
* Identificar, a través de reacciones específicas, los elementos más comunes que constituyen a los compuestos orgánicos tales sean estos carbono, hidrógeno, oxigeno.* Adiestrarse en el manejo de pequeñas cantidades de sustancias que requiere este tipo de trabajo analítico.
* Aplicar los diferentes métodos para así identificar estos compuestos orgánicos.
INTRODUCCIÓN
Todos los compuestos orgánicos poseen carbono y la gran mayoría poseen hidrógeno, además de estos elementos existen compuestos que contienen oxígeno, nitrógeno, halógeno,azufre, fósforo y en menor proporción otros elementos.
En el análisis cualitativo de los compuestos orgánicos no se puede proceder, igual que en la química inorgánica, puesto que al disolverse no se disocian los iones de los correspondientes elementos, Así, el reconocimiento de éstos por los reactivos corrientes en el análisis inorgánico presupone su conversión en grupos ionizables (CN, CO3-2, S-2).Uno de los métodos para determinar la presencia de carbono e hidrógeno, es realizando la combustión del material. Este fenómeno de combustión consiste en la unión de una sustancia combustible, con un carburante con desprendimiento de calor.
Aparte de los métodos de oxidación que son de aplicación general, se reconocen además, otros métodos cualitativos que tienen la ventaja de unaaplicación rápida y cómoda, que muchas veces informa suficientemente acerca de la composición.
Un método utilizado para determinar nitrógeno, azufre y halógenos es el de LASSAIGNE.
PARTE EXPERIMENTAL
A. ENSAYO PRELIMINAR PARA EL RECONOCIMIENTO DE LA PRESENCIA DE CARBONO E HIDRÓGENO:
* Coloque en un tubo de ensayo, aproximadamente 0.5g de muestra problema y llevarlo al calor del mechero.* Calentarlo por unos minutos y observar si la muestra deja residuo carbonoso de color negro y presencia de gotas en la pared del tubo de ensayo.
* Si la muestra deja residuo negro, nos indica la presencia de carbono. Si la muestra no deja residuo negro, puede ser que la muestra sea de naturaleza inorgánica o tratarse de una sustancia orgánica volátil
La muestra problema al quemarse emitehidrógeno y este al reaccionar con el oxígeno que se encuentra en el medio ambiente forma agua.
Primero se empezamos a moler un pedazo de galleta y lo echamos en un tubo de ensayo para luego calentarlo como se puede observar en la fotografía.
Gases como CO2, H2O….
Muestra problema quemada (Carbono)
Luego agregamos sulfato de cobre (CuSO4) que son pequeñas partículas de color blanco, y alreaccionar con H2O se torna de color celeste
B. PRUEBA CONFIRMATORIA DE LA PRESENCIA DE CARBONO
* En un tubo de ensayo coloque aproximadamente 0.5g de muestra y añada de 1 a 2g CuO en polvo muy fino.
* Coloque en la boca del tubo de ensayo un tapón con el tubo de desprendimiento, cuya salida va sumergida en una solución de Ba (OH)2 (transparente)
* Someter el tubo de ensayocon la muestra a la acción de la llama del mechero .si después de unos minutos la solución de Ba (OH)2 (transparente) se turbia o se observa la formación de un precipitado color blanco, nos indica la presencia de carbono.
Primero la galleta molida (muestra) mezclamos con CuO que es de un color negro como se observa en la foto, esta mezcla lo vaciamos en un matraz Erlenmeyer, luego lo tapamos conun tubo de desprendimiento y en cuya salida va sumergida una solución de Ba(OH)2 el cual nos indicara si el gas que se desprende es CO2.
Gases emitidos por el calentamiento de la muestra
Solución con Ba(OH)2
Mezcla de galleta con CuO
El gas emitido por la muestra al calentarse contiene CO2 y que al reaccionar con Ba(OH)2 forma BaCO3 + H2O
Después de calentar notamos que se forma...
* Conocer algunas pruebas sencillas de laboratorio en las que se basa el análisis cualitativo elemental orgánico.
* Determinar la utilidad que tiene el análisis elemental orgánico en la química.
* Identificar, a través de reacciones específicas, los elementos más comunes que constituyen a los compuestos orgánicos tales sean estos carbono, hidrógeno, oxigeno.* Adiestrarse en el manejo de pequeñas cantidades de sustancias que requiere este tipo de trabajo analítico.
* Aplicar los diferentes métodos para así identificar estos compuestos orgánicos.
INTRODUCCIÓN
Todos los compuestos orgánicos poseen carbono y la gran mayoría poseen hidrógeno, además de estos elementos existen compuestos que contienen oxígeno, nitrógeno, halógeno,azufre, fósforo y en menor proporción otros elementos.
En el análisis cualitativo de los compuestos orgánicos no se puede proceder, igual que en la química inorgánica, puesto que al disolverse no se disocian los iones de los correspondientes elementos, Así, el reconocimiento de éstos por los reactivos corrientes en el análisis inorgánico presupone su conversión en grupos ionizables (CN, CO3-2, S-2).Uno de los métodos para determinar la presencia de carbono e hidrógeno, es realizando la combustión del material. Este fenómeno de combustión consiste en la unión de una sustancia combustible, con un carburante con desprendimiento de calor.
Aparte de los métodos de oxidación que son de aplicación general, se reconocen además, otros métodos cualitativos que tienen la ventaja de unaaplicación rápida y cómoda, que muchas veces informa suficientemente acerca de la composición.
Un método utilizado para determinar nitrógeno, azufre y halógenos es el de LASSAIGNE.
PARTE EXPERIMENTAL
A. ENSAYO PRELIMINAR PARA EL RECONOCIMIENTO DE LA PRESENCIA DE CARBONO E HIDRÓGENO:
* Coloque en un tubo de ensayo, aproximadamente 0.5g de muestra problema y llevarlo al calor del mechero.* Calentarlo por unos minutos y observar si la muestra deja residuo carbonoso de color negro y presencia de gotas en la pared del tubo de ensayo.
* Si la muestra deja residuo negro, nos indica la presencia de carbono. Si la muestra no deja residuo negro, puede ser que la muestra sea de naturaleza inorgánica o tratarse de una sustancia orgánica volátil
La muestra problema al quemarse emitehidrógeno y este al reaccionar con el oxígeno que se encuentra en el medio ambiente forma agua.
Primero se empezamos a moler un pedazo de galleta y lo echamos en un tubo de ensayo para luego calentarlo como se puede observar en la fotografía.
Gases como CO2, H2O….
Muestra problema quemada (Carbono)
Luego agregamos sulfato de cobre (CuSO4) que son pequeñas partículas de color blanco, y alreaccionar con H2O se torna de color celeste
B. PRUEBA CONFIRMATORIA DE LA PRESENCIA DE CARBONO
* En un tubo de ensayo coloque aproximadamente 0.5g de muestra y añada de 1 a 2g CuO en polvo muy fino.
* Coloque en la boca del tubo de ensayo un tapón con el tubo de desprendimiento, cuya salida va sumergida en una solución de Ba (OH)2 (transparente)
* Someter el tubo de ensayocon la muestra a la acción de la llama del mechero .si después de unos minutos la solución de Ba (OH)2 (transparente) se turbia o se observa la formación de un precipitado color blanco, nos indica la presencia de carbono.
Primero la galleta molida (muestra) mezclamos con CuO que es de un color negro como se observa en la foto, esta mezcla lo vaciamos en un matraz Erlenmeyer, luego lo tapamos conun tubo de desprendimiento y en cuya salida va sumergida una solución de Ba(OH)2 el cual nos indicara si el gas que se desprende es CO2.
Gases emitidos por el calentamiento de la muestra
Solución con Ba(OH)2
Mezcla de galleta con CuO
El gas emitido por la muestra al calentarse contiene CO2 y que al reaccionar con Ba(OH)2 forma BaCO3 + H2O
Después de calentar notamos que se forma...
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