Análisis de carbonatos y bicarbonatos

EXPERIMENTO # 5
ANÁLISIS DE CARBONATOS Y BICARBONATOS

Objetivos:
* Realizar una titulación de un sistema complejo Carbonato/Bicarbonato.

* Determinar elporcentaje peso-peso de la muestra titulada.

* Afianzar los conocimientos utilizando relaciones estequiométricas con el fin de hallar

Reacciones:

CO3-2 + 2H3O+ ↔H2CO3 + H2O
HCO3- + H3O+ ↔ H2CO3 + H2O
CO3-2 + H3O+ ↔ HCO3- + H2O

Datos:

Peso sal de carbonato: 0.8074 ± 0.0001
Concentración de HCl: 0.1219 ± 0.0003

Titulaciones:1. 17.0 ± 0.02mL
2. 23.2 ± 0.02mL
3. 23.6 ± 0.02mL

Cálculos:

Moles totales: V1HCl * CHCl =
17.0 mL * 0.1219 M =2.0723 mmoles.

Moles de HCO3- = CHCl *(V3HCl – V2HCl) =
0.1219 M * (23.6 – 23.2) mL = 0.04876 mmoles

Moles de CO3-2 = CHCl * (V1HCl - V3HCl + V2HCl) =
0.1219 M * (17.0 – 23.6 + 23.2)mL = 2.0235 mmoles

%p/p NaHCO3 =
Mmoles HCO3- * (mmoles NaHCO3 / Mmoles HCO3) * (84.008 mg NaHCO3/ mmoles NaHCO3) * 4 * 100 * 1/807.4 mg sal de carbonato)
= 2.03 % p/p NaHCO3

% p/p Na2CO3 =Mmoles CO3-2 * (mmoles Na2CO3 / 2) * (105.99 mg Na2CO3 / mmoles Na2CO3) * 4 * 100 * 1/807.4 mg sal de carbonato)
=53.1 % p/p Na2CO3

Discusión de datos:

En la muestrapodemos observar que hay una mayor presencia de carbonatos que de bicarbonatos. Como por cuestiones de tiempo no se hizo duplicado y por lo tanto no podemos comparar con otrosdatos experimentales y así verificar errores ocurridos en el laboratorio al momento de la experiencia, a menos que sean con los datos de los compañeros, pero como ellos hantomado masas diferentes a la propia no se puede hacer una comparación de la misma. Por tanto únicamente podemos deducir que en la muestra había una gran parte en carbonatos.