análisis de llama

ANÁLISIS A LA LLAMA
REPORTE:
Para comenzar seleccione un alambre metálico.

1.-Después para el primer paso añadí una pequeña cantidad de 0.2 ml de agua en el arco. Para estoseleccione el alambre metálico y use el botón agua (presione una vez). Humedecí el arco.
2.-Añadí una pequeña cantidad de sal NaCl, 1 gramo usando la opción de reactivos.
3.-despuesseleccione el mechero Bunsen y lo queme. Apareció la llama de color naranja. Después enjuague el alambre para el siguiente experimento.






Para el segundo hice todo igual que elprimero. Pero esta vez le añadí 1 gramo de cloruro de potasio KCl. La llama apareció de color violeta-azul. Después lo enjuague.


Para el tercer alambre metálico le añadí 1 gramo decloruro de litio LiCl. La llama fue de color roja. Después lo enjuague para seguir con el siguiente.



Para el último le agregue 1 gramo de cloruro de bario BaCl2. La llama fue decolor verde, fue el último alambre metálico que se hizo.



¿POR QUÉ RAZÓN TIENEN DIFERENTES COLORES EN LA EMISIÓN VISIBLE LOS DIFERENTES COMPUESTOS?
Se queman muestras pequeñas dediversas sales en la llama de un mechero Bunsen. Al quemarse, el sodio produce una llama naranja, el bario verde y el litio rojo.
¿SE PODRÍA ESPERAR CAMBIOS EN EL COLOR DE LA LLAMA LCAMBIAR LOS CLORUROS POR FLUORUROS MANTENIENDO EL TIPO DE METAL?
Cuando un elemento se quema, se excitan los electrones. Al volver desde un nivel de energía a otro, emiten fotones deluz. Esos fotones producen colores distintos dependiendo del elemento y de sus niveles de energía. Es decir, diferentes longitudes de onda de luz (colores) se emitirán cuando loselectrones de los diferentes elementos desciendan de niveles de energía superiores. Cada elemento tiene sus propias transiciones electrónicas, por lo que cada elemento emitirá su propio.