Análisis del agua

Análisis Físico-químico del agua
Se determina la dureza del H2O calculando la concentración de iones de Ca+2 y Mg+2 que ésta posee. Éste procedimiento se realiza utilizando (EDTA) ácido etilendiaminotetraacético.
COOH COOH
N-CH2-CH2-N
COOH COOH
Hay distintos tipos de dureza dependiendo la cantidad de CO3 ppm que contenga elH2O
Ppm CaCO3
Descripción
o-so
blanda
Si-iso
Moderada-blanda
Isi-300
dura
c-300
Muy dura

El EDTA forma complejos más estables con Ca+2 dado que la Kf(Ca+2)= 10,6 y Kf(Mg+2)= 6,3. Razón por la cual se puede utilizar para calcular ambas concentraciones.
Determinación del Cl: Método de Mohr y Volhard.
Se basa en la determinación de aniones Cl- mediante titulación con solución de AgNO3o 1N.
Se colocan 10 ml de solución de NaCl 0,01N en un Erlenmeyer, se añaden 15ml de H2O destilada y 1ml de K2CrO4 5% p/v
Se titula con AgNO3 0,1N hasta viraje a rojo ladrillo, utilizando K2CrO4 como indicador.
Observaciones y resultados:
Titulamos gota a gota hasta que la mezcla con K2CrO4, H2O destilada con y sin sal, cambia de color debido a la acción del AgNO3 (25ml) colocado en labureta.
Al consumirse 1,9ml, la mezcla pasó de ser amarilla a tomar un color rojo ladrillo.
m=v.N.neq
m= 1,9ml. 0,1. 0,035
m= 0,0071 mg de cloruro en 10 ml de solución.
Se procedió de igual manera utilizando agua mineral y cambió su color a rojo ladrillo al consumirse 3,8ml
m=v.N.neq
m= 3,8 ml. 0,1. 0,0355
m= 0,1349 iones cloruro en 10ml de solución
Con agua de la canilla se procedióigualmente y a los 2,8 ml cambió su color a rojo ladrillo.
m=v.N.neq
m= 2,8ml. 0,1. 0,0355
m= 0,0994 iones cloruro en 10ml de solución.
Para el agua de muestra que se preparó en el laboratorio el procedimiento fue el mismo y a partir de los 7ml cambió su color a rojo ladrillo.
m=v.N.neq
m= 7ml. 0,1. 0,0355
m= 0,2485 iones cloruro en 10ml de solución.
Luego retiramos en Nitrato de Plata de labureta y se le introdujo EDTA en la misma cantidad de ml (25).
En el Erlenmeyer utilizado para realizar las mezcla se le colocó: 50 ml de muestra + 1 ml de NaOH + ericromo-t.
Se le agrega NaOH para llevar el pH de la solución a >10, ya que sino los complejos no se forman o son poco estables.
De la misma manera que anteriormente se procedió a realizar un goteo hasta que la muestra se volvieraincolora y luego pasara a ser color azul.
Con el agua mineral se consumieron 11,5 ml en total hasta que pasó a ser color azul.
Con el agua de la canilla se consumieron 29,3ml hasta que pasó a ser color azul.
Con el agua de muestra se consumieron 19,9ml hasta que pasó a ser color azul.
Cuestionario:
1- ¿Por qué se debe realizar la valoración en medio alcalino?
Debido a que los metales alcalinosposeen un solo electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo (esto es debido a que tienen poca afinidad electrónica, y baja energía de ionización), con lo que forman un ion mono positivo. Presentan densidades muy bajas y son buenos conductores de calor y la electricidad; reaccionan de inmediato con el agua, oxígeno y otras substancias químicas, y nunca se les encuentra comoelementos libres (no combinados) en la naturaleza.
2- ¿Qué otros métodos se utilizan para determinar la dureza del H2O?
Método 1: Dureza Cálcica
Materiales y Sustancias:
Soporte Universal.
Pinza Mariposa.
Bureta.
Cilindro Graduado (50ml).
Pipeta (10ml).
Matraz Erlenmeyer 250ml (5).
Solución de NaOH 1N.
Indicador Murexida.
Solución EDTA 0,02N.
Agua destilada.
Tubo capilar.Procedimiento:
Se tomaron 5 matraces Erlenmeyer de 250ml previamente limpios y secos.
Se tomó un cilindro graduado (50ml), en cual se midieron 50ml de agua destilada, la cual se trasvasó hacia uno de los matraces, el cual se identificó como BDC (Blanco de dureza cálcica).
Se tomaron los cuatro matraces restantes y se colocó en cada uno 50ml de agua de destilada, previamente medido con el cilindro...