análisis gavimetrico

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Informe de laboratorio
Estequiometria y análisis gravimétrico
Química










Introducción
En el presente informe realizaremos técnicas de preparación y cálculossencillos para la determinación del sulfato de agua ,a partir de un análisis gravimétrico que se basa en determinar la cantidad proporcionada de un elemento, radical o compuesto presente en una muestra;en el siguiente informe se desea saber la cantidad de sulfato (analito) a partir de dicha técnica. El procedimiento se realiza por diferentes etapas del análisis gravimétrico: Precipitación,Digestión, Lavado, Secado y Pesada. La gravimetría es un método analítico cuantitativo, es decir que determina la cantidad de sustancia, midiendo el peso de la misma con una balanza analítica

Objetivos:Conocer y aplicar los conceptos básicos del análisis gravimétrico.
Utilizar cálculos para determinar la masa y porcentaje de analito.
Conocer factores que afectan la solubilidad.


Procedimientoexperimental
En el vaso precipitado que contiene 250 ml de muestra problema, agregamos gota a gota HCl 2M, luego añadimos 10 ml más hasta que el pH de la solución llegó a 2 y la solución obtuvo uncolor transparente.
Posteriormente se dejó calentar.
Luego cuando empezó a ebullir se le agregó 4 ml de la disolución caliente de BaCl2, se le añadió 3 ml más de BaCl2 asegurando un exceso.
Se mantuvoen ebullición suave durante 25 minutos. Mientras se mantuvo en ebullición se pesó papel filtro con el vidrio reloj.
Se dejó enfriar la solución a temperatura ambiente.
Cuando la disolución ya estuvofría, se filtró por gravedad y se lavó los cristales con agua destilada fría.
Por último dejamos secar la disolución sobre vidrio de reloj en estufa a 100-120ºC. Cuando el precipitado estuvototalmente seco lo pesamos en balanza analítica.








Resultados
Ba Cl2 + SO4 Ba SO4 + 2Cl
Masa Producto= 0,5414 g.
1) Moles= g/PM M= 0,5414g/233g/mol (PM de Ba SO4) = 2,32x
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