Análisis Gravimétrico

P3-4

Resumen
Mediante métodos de precipitación, filtración y calcinación se determina la masa de sulfatos presentes en una muestra inicialmente soluble.

Fundamento Teórico
Se entiende por análisis gravimétrico como el método analítico cuantitativo a través el cual es posible determinar la masa de algún compuesto o elemento presente en una muestra. Este método incluye la gravimetríadirecta, donde se masa directamente la especie investigada; y la indirecta, en la que, mediante diferencia de masas por la eliminación del compuesto requerido, es calculado el masaje.
El siguiente práctico establece la gravimetría directa, que por precipitación de la muestra soluble, es posible determinar el pesaje correspondiente a sulfatos. Aquella reacción es dada por:
SO4=(ac) + BaCl2(ac)→ BaSO4(s) + 2Cl-(ac)
Donde el BaCl2 (ac) es el agente precipitante y el BaSO4(s) el precipitado el cual se investiga. Este último se caracteriza por poseer una muy baja solubilidad, y por tanto, ser fácil de filtrar y dar cuenta de datos altamente fiables al momento de masar; ser resistente a altas temperaturas y tener un alto grado de pureza. Sin embargo, esta última característica está ligadaa condiciones que son necesarias al momento de precipitar, como lo es un pH ácido, con tal de evitar la precipitación de elementos no deseados; y temperaturas cercanas al punto de ebullición al mezclar las soluciones de la muestra y el agente precipitante, y así lograr una buena cristalización. Posteriormente, se debe constar de una buena digestión asegurando una precipitación completa y evitandocoprecipitaciones; y reiterados lavados de agua caliente para lograr la eliminación total de contaminantes como Cl- y Ba+ que pudiese, sin afectar la solubilidad del BaSO4. De la misma manera, se debe considerar la selección del papel filtro, el cual debe dejar la mínima cantidad de cenizas realizada la calcinación, ejemplo de ello son los por marca Whatman, en sus líneas 40, 41, 42 y los 540.Equipos y Materiales
Equipos:
1. Balanza Analítica Satorius
2. Estufa
3. Mechero Bunsen
4. Plancha calefactora

Materiales:
1. 1 Crisol de porcelana con tapa
2. 1 Pinzas para Crisol
3. 1 Pinzas para vaso
4. 1 Pinzas para tubo
5. 1 Triangulo de arcilla
6. 1 Pizeta
7. 1 Vaso Precipitado 400 ml.
8. 2 Vaso Precipitado 250 ml.
9. 1 Varillacon Policia
10. 1 Embudo
11. 1 Soporte para Embudo
12. 1 Tubo de ensayo
13. 1 Rejilla Asbestada
14. 1 Soporte Universal
15. 1 Trípode
16. Papel Filtro sin cenizas Whatman 42.

Reactivos y Soluciones
* H2O destilada
* 2 ml HCl
* 1,3 g BaCl2 * 2H2O
* BaCl2 (ac)
* HNO3
* AgNO3
Procedimiento
(Textual)
Expresión de Cálculos:

BRUTO- TARA= NETOFG = PM buscado ∙cofPM pesado ∙cof

g buscado= g pesado ∙FG

g. buscado=g. pesado ∙ PM buscado ∙ cof. PM pesado ∙ cof.

Datos Experimentales
Caso 1:
Crisol: 20
* Tara crisol: 39.3394 (g)
* Bruto crisol: 40.2436 (g)
Caso 2:

Resultados:
Caso 1:
40.2436 - 39.3394 = 0.9042 (g) BaSO4
g. SO4-2=g. BaSO4 ∙ PM SO4 ∙ cof. PM BaSO4 ∙ cof.

g. SO4-2=0.9042∙ 96 ∙ 1 233.4 ∙ 1 =0.3719 (g)

Conclusiones

P4
Resumen
A continuación, se presenta lo que respecta la práctica del análisis volumétrico en laboratorio. Aquello llevado a cabo mediante la preparación de soluciones patrones de HCL y NaOH de concentraciones próximas a 0.1 N. Proceso que concluye tras la valoración de la última nombrada (NaOH).

Fundamento Teórico
La preparación de soluciones patrón hacereferencia a la estandarización, es decir, una disolución de cierta sustancia, en este caso HCl y NaOH, para tener como referencia sus concentraciones y así posteriormente conocer en exactitud el valor de éstas mediante su valoración. Proceso el cual toma como referencia la un patrón primario, es decir, un sólido del cual principalmente se entiende que es de alta pureza y posee una concentración...