Análisis Grupo Iv Y V

Práctica No. 2
Grupo IV y V
(Bario, Estroncio, Calcio, Sodio, Potasio, Magnesio)

Resumen
Se realizó un análisis cualitativo para la determinación de los iones metálicos del grupo IV y V, los cuales: Bario, Estroncio, Calcio, Magnesio, Sodio y Potasio contenidos en una muestra líquida. Para la identificación de los compuestos mencionados se realizó una marcha analítica consistente enprocedimientos específicos los cuales se realizaron por triplicado para mayor exactitud en los resultados requeridos. Para el grupo IV se inició agregando 20 gotas de la muestra, tomando en cuenta que se realizó todo por triplicado, cloruro de Amonio 4M y Amoniaco concentrado, seguido de Carbonato de Amonio 2M lo que dio lugar a la formación de un precipitado. La solución se calentó 5 min a baño maría yse decantó, separando el sólido del líquido.
Se prosiguió a trabajar con sólido, que contenía iones del grupo IV, agregando 5 gotas de Ácido Acético 6M y agitando cada tubo hasta disolverse por completo, a esta solución se le agrego Acetato de Amonio 3M y Cromato de potasio 0.5M, formando un sólido amarillo. Éste sólido se calentó en agua a ebullición durante 1 minuto. Luego se centrifugó y sedecantó, obteniendo sólido y solución.
Al sólido separado se le agregaron 5 gotas de Ácido Clorhídrico concentrado y se agito hasta que se disolviera por completo, luego se calentó en un baño de agua hasta que la solución se tornara verde y se aplicó la prueba de la flama con un alambre de platino. A la solución se le agrego una gota de amoniaco concentrado lo que produjo un pH neutro y luego sele agrego Carbonato de Amonio formando un precipitado blanco. Al sólido formado se le agregaron 30 gotas de Ácido Nítrico y se enfrió en hielo por 5 min. Este paso no produjo suficiente sólido para determinar la presencia de estroncio.
Para la determinación de iones del grupo V se utilizó otra muestra, la cual contenía iones del grupo V y se procedió a evaporarlo en un crisol hasta sequedad.Luego se le agregó 1 gota de Ácido Clorhídrico concentrado y 1 gota de agua destilada. Se utilizó un alambre de platino para determinar la presencia de sodio. Para la prueba del potasio se utilizó la misma solución para ser observada en la flama, utilizando un vidrio de cobalto el cual filtra el color amarillo de la flama del sodio para dejar pasar el color violeta característico del potasio. Comoprueba confirmatoria de la existencia de sodio y potasio se realizó una prueba de precipitación de cada una de ellas, utilizando reactivo para sodio y potasio respectivamente. La investigación de los iones de amonio no fue realizada por falta de tiempo.

Objetivos:
Identificar cationes de los grupos IV y V, los cuales: Bario, Estroncio, Calcio, Sodio, Potasio y Magnesio contenidos en unamuestra dada por medio de procedimientos específicos y realizando pruebas confirmatorias para cada ión.

Tabla No. 1: “características de la muestra para el grupo IV”
Estado | Líquido |
Apariencia | Incoloro |
pH | Neutro (verde amarillento) |

Tabla No. 2: “características de la muestra para el grupo V”
Estado | Líquido |
Apariencia | Incoloro |
pH | 6 (amarillo) |

Observaciones:Tabla No. 3:
“Observaciones de los pasos realizados durante la práctica”
Descripción | Observación |
Manipulación de reactivos | Ácido Clorhídrico: Liquido incoloroAmoniaco: Liquido incoloro con olor penetrante.Ácido Nítrico: Liquido incoloro.Cloruro de Amonio: Líquido incoloro.Cromato de potasio: Líquido Amarillo.Acetato de Amonio: Líquido incoloro.Ácido Acético: Liquido incoloro.Carbonatode Amonio: Líquido incoloroSulfato de amonio: Líquido incoloro.Muestra: Liquido incoloro. |
No. | GRUPO IV | Tubo 1 | Tubo 2 | Tubo 3 |
1 | Al agregar 5 gotas de NH4Cl y NH3 y 10 gotas de NH4CO3 a la muestra. | Se formó un precipitado blanco | Se formó un precipitado blanco | Se formó un precipitado blanco |
2 | Al disolver el sólido en ácido acético. | El precipitado se disolvió por...