Análisis Hipoclorito

FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
INSTITUTO DE QUÍMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA II
Profesor: Mario Víctor Vázquez
Noviembre 19 de 2014

Integrantes



PRÁCTICAI: ANÁLISIS DE HIPOCLORITOS EN UNA MUESTRA DE UN BLANQUEADOR POR MÉTODO YODOMÉTRICO
1. Objetivos

Estandarización de una solución de tiosulfato con KIO3.

Hallar la concentración de hipocloritosen una muestra desconocida.

2. Datos
Estandarización de una solución de tiosulfato
Ensayo 1






Ensayo 2





Análisis de hipocloritos
Ensayo 1






Ensayo 23. Modelo de cálculo
Estandarización de una solución de tiosulfato
El tiosulfato se estandariza contra el patrón primario KIO3(s), el cual se trata con un exceso de yoduro en medio ácido, elyodo liberado se titula con la solución de tiosulfato a estandarizar.
La primera reacción que ocurre es la producción de yodo.

Luego, el yodo producido reacciona con el exceso de yoduro paraproducir la especie según la siguiente reacción

Finalmente se titula con la solución de tiosulfato y se halla la concentración de la solución

Ensayo 1


La cantidad de en exceso es ladiferencia entre las moles totales y las moles consumidas

De esta manera el reactivo límite es el yodato, y según la relación estequiométrica, la cantidad de es

Según la reacción 3, la relación entreyodo y yoduro (yoduro en exceso) es 1:1 para producir la especie , por tanto la cantidad de es igual a la cantidad de , ya que el yodo para esta reacción es el reactivo límite.
Para conocer laconcentración de , tenemos

Finalmente para conocer la concentración de tiosulfato, se tiene que


Con estos mismos planteamientos, se halla la concentración para el tiosulfato para el ensayo 2, y losresultados se presentan en la sección siguiente y se halla el promedio de las concentraciones.
Ensayo 2







Por tanto la concentración promedio es

Análisis de hipocloritos
Para...