Análisis químico

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Evaluación 1 del Tema 8
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8.1 ¿Por qué no aparece la concentración del agua en la expresión del producto iónico?

8.1
8.2 ¿Por qué factor cambia la concentración de ion hidrógeno cuando el pHvaría dos unidades?¿Por qué factor cambia la concentración de ion hidróxido cuando el pH varía una unidad?
8.2
8.3 ¿En qué dirección varía el pH del agua pura si se le agrega cada una de las siguientessustancias?

8.3 a) HCN

8.3 b) HCl

8.3 c) NaCN

8.3 d) NaCl

8.3 e) NH4Cl

8.3 f) NH3

8.3 g) NH4CN

8.3 h) NaClO

8.3 i) Na2S

8.3 j) Na2CO3













Problemas8.4 ¿En qué sentido están desplazadas cada una de las siguientes reacciones de neutralización?

8.4 a)
8.4 b)
8.4 c)
8.4 d)
8.4 e)
8.4 f)
8.4 g)


8.5 Calcula el pH de las siguientesdisoluciones: a) HCl 0,235 M. c) HCl 10–8 M. b) NaOH 0,150 M.
8.5
8.6 Calcula el pH de la disolución obtenida al añadir:
a) 5,023 gramos de HClO4 a 0,500 l de HClO4 0,100 M. Suponer que no hayvariación de volumen.
b) 18,5 g de Ca(OH)2 a 0,25 l de disolución de Ca(OH)2 0,100 M, completando la disolución con agua hasta obtener l,000 litros.
8.6 a)
8.6 b)

8.7 Calcula el pH en cada una de lassiguientes disoluciones:
8.7 a) 0,010 M en HCl.
8.7 a)
8.7 b) 0,010 M en NaOH
8.7 b)
8.7 c) 1,0 10–4 M en Ca(OH)2.
8.7 c)



8.8 Hallar el pH y el pOH de cada una de las siguientesdisoluciones:
8.8 a) 0,250 mo de HNO3 en 0,250 litros de disolución
8.8 a)
8.8 b) 0,110 M en KNO3
8.8 b)
8.8 c) 0.010 moles de NaOH en 0,100 litros de disolución.
8.8 c)


8.9 Calcula laconcentración en iones y el pH de las siguientes disoluciones de electrólitos fuertes:
a) 5,15 g de HClO4 (M = 100,46 g mol–1) en 0,250 l de una disolución acuosa de HClO4 0,150 M.
b) 1,65 g de Ba(OH)2 (M...