Análisis Redox

Resumen
En la práctica se prepararon y normalizaron disoluciones de permanganato de potasio, tiosulfato de sodio y yodo de concentración conocida, para conocer los métodos empleados en unavaloración redox.
Fuentes de incertidumbre
* Operador u experimentador
* Incertidumbre asociada al instrumento de medición, en este caso la balanza granataria, la bureta y la pipeta.
*Precisión para titular

Resultados y análisis de resultados
Para la titulación del KMnO₄, se utilizaron aproximadamente 0, 0241g de NaC₂O₄. La reacción que se lleva a cabo es:
2MnO₄-+5C₂O₄2-+16H+→2Mn2++10CO₂ + 8H₂O
Muestra | masaoxalato | noxalato | VKMnO4(ml) | cKMnO₄ |
1 | 0.0286 | 2.13x10-4 | 13.5 | 0.0631 |
2 | 0.0236 | 1.76x10-4 | 11.7 | 0.0602 |
3 | 0.0219 | 1.63x10-4 | 10.5 | 0.0155 |ẍ | 0.0247 | 1.84x10-4 | 11.9 | 0.0467 |

nmol KMnO₄=(2.13x10-4) 2mol KmanO45mol Na2C2O4= 8.52x10-4… Muestra 1
cKMnO₄= 8.52x10-40.0135L=0.0631UKMnO4cKMnO₄=(UbuertaVbureta)2+(Ubalanzamoxalato)2+(Sn)2

UKMnO4cKMnO₄=(0.03511.9)2+(1.41x10-4moxalato)2+(0.021793)2

Para titular el tiosulfato, la valoración se lleva a cabo de forma indirecta, para esto se colocan ene l matraz Erlenmeyer10Ml de KMnO₄, una punta de espátula de KI y HCl, la disolución se mantiene alejada de la luz para evitar perdida de yodo y después se valora el yodo con la disolución de Na₂S₂O₃.2MnO4-+10I-+16H+→2Mn2++5I2+8H2O
I2+2S2O32-→S4O62-+2I-

Muestra | VKMnO | VNa₂S₂O₃ | nI₂ | cNa₂S₂O₃ |
1 | 10 | 9.5 | 1.168x10-3 | 2.459x10-4 |
2 | 10 | 9.6 | 1.168x10-3 | 2.433x10-4 |
3 | 10 | 9.6 | 1.168x10-3| 2.433x10-4 |
ẍ | 10 | 9.56 | 1.168x10-3 | 2.442x10-4 |

n de moles de I2=Concentración de KMnO4*Volumen de KMnO4*5 moles de I22 moles de KMnO4

CNa2S2O3=moles de I2*2moles de Na2S2O31 molde I2Volumen de Na2S2O3 utilizado
UNa2S2O3CNa2S2O3=U buretavolumen bureta2+U pipetaVolumen pipeta2+Sn2+UKMnO4CKMnO42

UNa2S2O3CNa2S2O3=0.0359.562+0.0005102+ 32+...