Análisis Volumétrico

PRÁCTICA DE LABORATORIO N° 5: ANÁLISIS VOLUMÉTRICO

PROFESOR
MIGUEL ANGEL RAMIREZ NIÑO
QUÍMICO ANALISTA

UNIVERSIDAD DE LOS LLANOS
FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS E INGENIERÍA
PROGRAMA DE BIOLOGÍA
VILLAVICENCIO
2010
OBJETIVOS
* Comprender el sentido de las mediciones volumétricas, adquiriendo habilidad y destreza en la realización de titulaciones.

* Adquirir habilidad ydestreza en la realización de montajes de laboratorio y en operaciones básica de estandarización de soluciones.

MATERIALES Y REACTIVOS

Beaker 25ml Biftalato ácido de potasio, tipo patrón primario
Erlenmeyer 250ml Na2CO3, tipo patrón primario
Probeta 50ml
Bureta 50ml
AgitadorFrasco lavador
Pipeta 10ml
V. R

DATOS

SESIÓN I
* PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE NaOH 0.25 N

N= N° eq-g SolutoVolumen Solución

0.25N=N° eq-g SolutoVolumen Solución

Peso Equivalente: Peso Fórmulan = 40.07g1 = 40.07g
N° eq-g = 40.07g40.07g = 1

0.25eq-gl × 0.25l = 0.0625 eq-g

0.0625eq-g × 40.07g1 = 2.5044 Se necesitan para preparar una solución de NaOH 0,25N
KHP(Biftalato ácido de potasi)

| Muestra KHP gr(KHC8H4O4) | NaOH |
| | Vi (ml) | Vf (ml) | V gastado (ml) |
1 | 0,4550 | 0,00 | 9,1 | 9,1 |
2 | 0,4218 | 9,1 | 18,9 | 9,8 |
3 | 0,4963 | 18,9 | 30,5 | 11,6 |

CÁLCULOS SECCIÓN 1

KHC8H4O4 + NaOH KNaC8H4O4 + H2O
Agua
Agua
Ftalato ácido de potasio sódico
Ftalato ácido de potasio sódicoHidróxido de sodio
Hidróxido de sodio
Biftalato ácido de potasio
Biftalato ácido de potasio



Muestra 1

KHP: 0,4550 gr NaOH: 9,1 ml

Pf KHP= 204,22 gr PE = 204,22 gr1 = 204,22 gr KHP

# eq-gr KHP = 0,4550 gr204,22 gr = 2,23x10-3 9,1 ml 1L1000ml=9,1x10-3L

# eq-gr NaOH=0,4550gr KHP 2,23x10-3eq-gr KHP204,22gr KHP1 eq-grNaOH2,23x10-3eq-gr KHP= 2,23x10-3

N= 2,23x10-39,1x10-3= 0,24N NaOH

Muestra 2

KHP: 0,4218 gr NaOH: 9,8 ml

# eq-gr KHP = 0,4218gr204,22gr=2,06x10-3 9,8ml 1L1000ml=9,8x10-3L

# eq-gr NaOH=0,4218gr KHP 2,06x10-3eq-gr KHP204,22gr KHP1eq-gr NaOH2,06x10-3eq-gr KHP=2,06x10-3
N= 2,06x10-39,8x10-3=0,21N NaOH

Muestra 3

KHP: 0,4963 gr NaOH: 11,6 ml:0,0116 L

#eq-gr KHP= 0,4963gr204,22gr=2,43x10-3

#eq-gr NaOH=0,4963gr KHP2,43x10-3eq-gr KHP204,22gr KHP1eq-gr NaOH2,43x10-3eq-gr KHP=2,43x10-3

N= 2,43x10-30,0116= 0,21N NaOH

Χ= 0,24+0,21+0,213=0,22

Xi | X | Xi - X | (Xi – X)2 |
0,24 | 0,22 | 0,02 | 4x10-4 |
0,21 | 0,22 | -0,01 | 1x10-4 |
0,21 | 0,22 | -0,01 | 1x10-4 |

S= 0,022+-0,012+-0,0123-1=0,017

% CV=0,0170,22x100=7,73%

%E=0,25-0,220,25x 100=12%

Muestra | N [NaOH] | X | S | %CV | %E |
1 | 0,24 | 0,22 | 0,017 | 7,73% | 12% |
2 | 0,21 | | | | |
3 | 0,21 | | | | |

* PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN HCl 0.25 N

N= N° eq-g SolutoVolumen Solución

0.25N=N° eq-g SolutoVolumen Solución

Peso Equivalente: Peso Fórmulan = 36.53g1 = 36.53g

N° eq-g = 36.53g36.53g = 1 36.53g× 37%100% = 13.5161g

m = Vd V= md = 13.5161g1.19 g/ml = 11.3581ml

37g HCl × 1 eq-g HCl36.5g HCl = 1.01 eq-g

N= 1.01 eq-g HCl84.03×10 ̄ ᶟ l = 12.01N

100g Solución × 1ml1.19g = 84.03ml

V1 × C1 = V2 ×C2

V1 = 0.25N*250ml12.01N = 5.20ml HCl Se necesitan para preparar una solución de HCL 0,25N

CÁLCULOS SECCIÓN 2

| Muestra Na2CO3 gr | HCl |
| | Vi (ml) | Vf (ml)| V gastado (ml) |
1 | 0,2491 | 0,00 | 9,2 | 9,2 |
2 | 0,2051 | 9,2 | 19,3 | 10,1 |
3 | 0,2048 | 19,3 | 28,8 | 9,5 |

Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl
Cloruro de sodio
Cloruro de sodio
Bicarbonato de sodio
Bicarbonato de sodio
Ácido clorhídrico
Ácido clorhídrico
Carbonato de sodio
Carbonato de sodio

Muestra 1

Na2CO3: 0,2491 gr V...