An Lisis Cualitativo Elemental Organico

ANÁLISIS CUALITATIVO ELEMENTAL ORGANICO
OBJETIVO
En esta práctica se identificará carbono e hidrógeno y se logra si el compuesto problema se hace reaccionar con óxido de cobre a alta temperatura para formar productos de oxidación característicos.
HIPÓTESIS
Podremos identificar con exactitud cuál es la constitución elemental de nuestro compuesto problema proporcionado en el practica n°1 mediantelos diferentes métodos de identificación y de esta manera podremos ir comprobando y descartando que lo constituye.
FUNDAMENTO
Examen Preliminar:
Estado físico: se toma nota de la sustancia desconocida, si es un líquido o un solido
Color: se anota el color de la sustancia y cualquier cambio de color que este tenga al momento de querer determinar su punto de fusión y ebullición. El color enalgunas sustancias varía ya que pueden estar contaminadas o por el proceso de oxidación al entrar en contacto con el oxígeno del ambiente.
Muchos líquidos y solidos son coloridos debido a la presencia de grupos cromoforos en la molécula. Si un compuesto desconocido es un líquido estable incoloro o un sólido cristalino blanco, esta información es valiosa ya que excluye a los grupos funcionalescromoforos, así como muchos grupos que por oxidación podrían convertirse en cromoforos.
Olor: muchos tipos de compuestos orgánicos tienen olores característicos, difícil de describir pero poco a poco nos podemos familiarizar con ellos. El olor es más pronunciado en un grupo determinado, en los miembros de bajo peso molecular, ya que estos son más volátiles.
Prueba de ignición:
Procedimiento: unamuestra de 0.1g se coloca en un crisol y se le acerca una llama para determinar si inflamabilidad, se calienta sobre una flama débil para que finalmente se incinere. Se hacen observaciones sobre:
Inflamabilidad y naturaleza de la flama
Si es un sólido, ver si fundió y la forma en que fusión
Olor de los gases o vapores desprendidos
El residuo después de la incineración, se debe enfriar la tapa, se leañade una gota de agua destilada, y la solución se prueba con tornasol. Se le añade una gota de HCl; con un alambre de platino se toma una gota de la solución en HCl para determinar si hay metales.
Muchos líquidos arden con flama característica que ayuda a determinar la naturaleza del compuesto. Un hidrocarburo aromático arde con llama amarillenta y fuliginosa. Los hidrocarburos alifáticos arden conllamas amarillas pero menos fuliginosas. A medida que aumenta el contenido de oxígeno en el compuesto la flama se vuelve más clara (azul).
Si después de la incineración queda un residuo, debe examinarse en busca de elementos metálicos
Pruebas Específicas para los Elementos:
Azufre: se acidulan unos mililitros de la solución problema con ácido acético y se añaden unas gotas de solución de acetatode plomo. Un precipitado negro indica la presencia de azufre
A otro mililitro de la solución se le añaden 2 gotas de una solución de nitroprusiato de sodio, en caso de obtener una coloración intensa violeta rojiza indica la presencia de azufre.
Nitrógeno: se ajusta le pH de 1ml de filtrado a 13, se añaden dos gotas de una solución saturada de sulfato de hierro (II) y amonio, como una solución defluoruro de potasio al 30% y la solución resultante se hierve durante 30 segundos. La solución caliente se acidula con precaución añadiéndole ácido sulfúrico al 30% gota a gota justo hasta que se disuelva el hidróxido de hierro. La aparición del precipitado característico de azul de Prusia indica la presencia de nitrógeno.
Identificación de Halógenos: 2 ml de solución se acidulan con ácidonítrico diluido y se hierven suavemente durante unos minutos para expulsar lo que hubiera de ácido cianhídrico o ácido sulfúrico. Se añades gotas de una solución de nitrato de plata. Un precipitado denso indica la presencia de cloro, bromo o yodo. El cloruro de plata es blanco, el bromuro de plata es amarillo pálido y el yoduro de plata es amarillo.
Prueba beilstein: en el extremo de un alambre de...