An lisis de resultados biologia

ANÁLISIS DE LOS RESULTADOS

1. Reacción entre el azufre y el oxígeno:
Al exponer el azufre con el oxígeno ocurre un cambio en la composición molecular de los elementos que permite que estos dos se unan y conformen un nuevo compuesto que en este caso será dióxido de azufre. Por esta razón la reacción es de combinación, porque los dos elementos se unen para formar uno solo. No todo el azufrereaccionó, porque no se dejó el suficiente tiempo para que esto ocurriera.

2. Reacción entre el magnesio y el oxígeno:
Cuando el magnesio se pone en contacto con el oxígeno cambia su composición molecular, forma enlaces y se crea un producto llamado óxido de magnesio. Esta reacción ocurre rápidamente. Se desprende mucha energía, así como una luz muy brillante y muy blanca. Este tipo de reaccióntambién es de combinación, porque a partir de dos compuestos se forma uno solo.

Una posible causa de error pudo ser el no estar completamente limpia la cinta de magnesio, ya que se pide que la cinta de magnesio este limpia, porque de esta manera no se forma simplemente una capa de óxido, sino que permite que haya una mayor superficie de magnesio para que ocurra la reacción.

3. Reacción del peróxido dehidrógeno por la acción de la luz solar:
El peróxido de hidrógeno que está expuesto a la luz solar se desintegra hasta convertirse en agua y oxigeno gaseoso, esto debido a que el oxígeno que está en el ambiente se combina con átomos de oxígeno de la sustancia, para formar otras moléculas de dos átomos de oxígeno, buscando la estabilidad. Por ello es una reacción de descomposición, debido a quese separan los elementos del compuesto, que en este caso será el oxígeno. Este proceso ocurre lentamente y las propiedades físicas no varían debido a que son similares esos dos compuestos.

Una posible causa de error pudo haber sido que el peróxido de hidrógeno estuviera vencido. Si este fuera el caso la reacción no ocurriría porque el oxígeno ya estaría desprendido.

4. Acción del calor sobre elsulfato cúprico pentahidratado:
El sulfato cúprico pentahidratado presenta su color azul a causa de presencia de moléculas de agua en su estructura cristalina. Cuando se calienta la sal directamente sobre el fuego, las moléculas de agua emergen en forma de vapor de agua. Así conforme transcurre el tiempo se pierde el color azulado por acción del oxígeno que descompone el compuesto, y la sal setorna cada vez más blanquecina. La reacción es de descomposición, se separan el sulfato cúprico y las moléculas de agua.

Un posible error en este caso sería no haber dejado la sustancia en el mechero el tiempo suficiente para que reaccionara por completo.

5. Reacción entre el zinc y el ácido clorhídrico:
En esta reacción ocurre un desplazamiento por parte del zinc hacia el hidrógeno, puesto que elzinc es más activo quimicamente. Las burbujas que se forman en esta experiencia se deben a que el hidrógeno se libera al ambiente.

Posible causa de error: no haber tomado bien las medidas del ácido clorhídrico.

6. Reacción entre el sulfato cúprico en solución y el hierro:
En esta reacción una mínima cantidad de hierro se desprendió del clavo y reaccionó con el sulfato de cobre, desplazando alcobre y tomando entonces su lugar para formar sulfato de hierro, el cual, en este caso, es insignificante. Y por otro lado el cobre se pegó al clavo de hierro. El sólido rojizo que aparece sobre el clavo de hierro es cobre.

Posibles causas de error: no haber seguido bien las instrucciones de la guía, no haber esperado el tiempo suficiente para que la reacción culminara.

7. Reacción entre elcloruro de sodio y nitrato de plata:
Cuando el nitrato de plata y el cloruro de sodio entran en contacto ocurre un doble desplazamiento y se forman dos nuevas sustancias: el cloruro de plata, que no es soluble en agua, por esta razón se mantiene sobre el líquido. Este líquido es la segunda sustancia que se forma, el nitrato de sodio, que sí es soluble en agua y permanece debajo en el tubo de...